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    【题目】分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表，以下叙述中，不正确的是（ ）

    A.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    B.两烧杯中溶液pH均增大

    C.产生气泡的速度甲中比乙中慢

    D.乙实验中，把硫酸换成硫酸铁溶液，铜电极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+

    【答案】A

    【解析】

    A．甲池不能构成原电池，所以甲池中铜电极上没有气泡产生，A错误；

    B．两烧杯中都是氢离子得电子生成氢气，铁失电子发生氧化反应，所以溶液的pH均增大，B正确；

    C．形成原电池时，可以加快反应速率，所以产生气泡的速度甲中比乙中慢，C正确；

    D．乙实验中，把硫酸换成硫酸铁溶液，总反应是：2Fe3++Fe=3Fe2+，所以铜电极是正极，电极方程式为Fe3++e－=Fe2+，D正确；

    故选A。

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    10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

    (1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。

    (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________。

    10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

    (3)反应中每生成标况下22.4L N2，转移_______mol电子。

    (4)请配平下列离子方程式。

    ____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

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    【题目】溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。

    下列说法错误的是

    A．制备溴苯的反应属于取代反应

    B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水

    C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用

    D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

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    【题目】已知：①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。

    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：

    回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式：___。

    （2）B、D分子中的官能团名称分别是___、___。

    （3）写出下列反应的反应类型：①___，②___，④___。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①___。

    ②___。

    ④___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积固定的密闭容器中发生反应：。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是

    A.混合气体的密度不变

    B.体系的压强不变

    C.混合气体的平均相对分子质量不变

    D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

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    【题目】已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 产物C的能量高于反应物的总能量

    B. 若该反应中有电子得失，则可设计成原电池

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. 该反应中的反应物A和B的转化率定相同

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    【题目】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是

    A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多

    B. 因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大

    C. t2-t3的速率V(CO2)= mL/s

    D. 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙

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    【题目】已知是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是

    A.原子半径: C>D>A>BB.原子序数: b>a>d>c

    C.离子半径: D>C>A>BD.单质还原性: A>B>C>D

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    【题目】如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是 ( )

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    B. 打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大

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