Question

【题目】（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

①电池中电解质溶液为___。

②负极反应式为___，放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是___。

③放电时，NH4+向___ (填“正极”或“负极”)移动。

（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是___，原因是___。

若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___(填字母)。

A.微热

B.加入适量氧化铜

C.加入少量硫酸铜溶液

D.加水

E.加入少量氢氧化钡溶液

Answer 1

【答案】NH4Cl(或氯化铵)溶液 Zn-2e-=Zn2+ MnO2和NH4+ 正极 废锌皮 废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失电子速率，产生氢气速率较大 AC

【解析】

(1)普通锌锰干电池中电解质溶液为NH4Cl溶液，Zn为原电池负极，碳棒做正极，MnO2在正极发生还原反应；

(2)原电池反应可以加快化学反应的反应速率；根据影响化学反应速率的因素进行分析判断，但要满足即能加快反应速率又不影响产生氢气的量这一条件。

(1)①根据普通锌锰干电池的结构图可知，电池中电解质溶液为NH4Cl溶液；

②Zn为原电池负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+；放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是MnO2和NH4+；

③放电时，原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动，因此NH4+向正极移动；

故答案为：NH4Cl(或氯化铵)溶液；Zn-2e-=Zn2+；MnO2和NH4+；正极；

(2)废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是废锌皮，原因是废锌皮在稀硫酸中形成了原电池，Zn为原电池负极，加快了Zn失电子速率，因此产生氢气的速率较大；

A．微热可以加快化学反应速率，故A正确；

B．加入适量氧化铜，氧化铜会和稀硫酸反应生成硫酸铜和H2O，生成氢气量减少，故B错误；

C．加入少量硫酸铜溶液，形成了原电池，能加快反应速率又不影响产生氢气的量，故C正确；

D．加水氢离子浓度减小，反应速率减慢，故D错误；

E．加入少量氢氧化钡溶液，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，消耗氢离子，生成氢气量减少，故E错误；

故加快反应速率又不影响产生氢气的量的是AC；

故答案为：废锌皮；废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失电子速率，产生氢气速率较大；AC。