Question

I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

序号	HA物质的量浓度(mol·L－1)	NaOH物质的量浓度(mol·L－1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答：(1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________     ___。

(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)    B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)           D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

(2)②组情况表明，c       __0.2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度

c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)

从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。

II：室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积

  的变化曲线如下图所示。

（1）NH3·H2O的电离方程式是                                    。

（2）b点所示溶液中的溶质是                       。

（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为                              。

Answer 1

（9分） I：(1) A－＋H2OHA－＋OH－　     D

 (2)  >　    ＝   (3)  >　    c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

 II：（1）NH3·H2ONH＋OH–    （1分）  （2）   NH4Cl    NH3·H2O   （1分）

（3）c (Cl–) ＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH–)  （1分）