制备1.2-二溴乙烷的最佳方法是A.乙烯与溴化氢加成B.乙烷与少量溴蒸气光照取代C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液D.乙烷通入溴水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?海南）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+B₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

d

；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入

c

，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是

溴的颜色完全褪去

；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

下

层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用

b

洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用

蒸馏

的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是

乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，

；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是

1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

d

；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入

c

，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

溴的颜色完全褪去

；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

下

层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用

b

洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用

蒸馏

的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是

乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发

；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是

1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm³，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．

（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

；该反应属于

加成

反应（填反应类型）．
（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是：

a中玻璃管内水柱上升，甚至水会溢出

．
（3）容器b中NaOH溶液的作用是

除去乙烯中的CO₂和SO₂

；
（4）将试管c置于冷水中的目的是：

减少溴的挥发

．
（5）容器d中NaOH溶液的作用是

吸收溴蒸气

，所发生反应的离子方程式为：

Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH

浓硫酸

170摄氏度

CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+Br₂

加热

BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是

防止爆沸

；
（2）反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却（如用冰水），B中可能的现象为：

B中长导管内液面上升

．
（3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br₂，完成下列实验步骤提纯产品：
①将1，2-二溴乙烷粗产品置于

分液漏斗

中；（填写仪器名称）
②加入

氢氧化钠溶液

，充分振荡反应后静置，
③产物应在

下

层（填“上”、“下”）；
（4）检验产物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，实验方法为：

取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO₃酸化后加入AgNO₃溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素

；有机化学反应方程式为：

CH₂BrCH₂Br+2NaOH

加热

OHCH₂BrCH₂OH+2NaBr

CH₂BrCH₂Br+2NaOH

加热

OHCH₂BrCH₂OH+2NaBr

．
（5）处理上述实验后烧瓶A中废液的正确方法是

c

．
a．废液冷却后直接倒入下水道中
b．废液冷却后直接倒入空废液缸中
c．废液加入适量水稀释冷却后倒入废液缸．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷（BrCH₂CH₂Br）．
反应分两步进行：
第一步，乙醇与浓硫酸共热到170℃生成乙烯（CH₃CH₂OH

H2SO4(浓)

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O）；
第二步，乙烯与溴生成1，2-二溴乙烷（CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br）．
可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下于l40℃脱水生成乙醚（C₂H₅-O-C₂H₅）；温度过高，乙醇与浓硫酸反应生成SO₂、CO₂等酸性气体．
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
色、态	无色液体	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/（g?cm^-3）	0.79	2.2	0.71	3.1
沸点/℃	78.5	132	34.6	59.47
熔点/℃	-130	9	-116	-7.25

反应装置如图（略去加热等装置）：

回答下列问题：
（1）熔沸点：乙醇＞乙醚．利用物质结构的相关知识解释原因

．
（2）组装好仪器后检查A、B、C装置气密性的操作是

．
（3）如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中可能观察到的现象是

．
（4）装置C中可能发生反应的化学方程式是

（写出一个即可）．
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在

层（填“上”、“下”）；若产物中有少量未反应的Br₂，最好用

洗涤除去（填字母）．
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可采用的除杂方法是

．
（7）反应时装置D的烧杯中应装

（填“a”或“b”），不装另一种的原因是

．
a．冷水 b．冰水．

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制备1，2-二溴乙烷的最佳方法是