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    100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）
    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
    ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
    ③烧瓶内气体的压强不再变化                   
    ④烧瓶内气体的质量不再变化              
    ⑤NO2的物质的量浓度不再改变                  
    ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深           
    ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化     
    ⑧烧瓶内气体的密度不再变化．
    A、②③⑥⑦B、①④⑧
    C、只有①④D、只有⑦⑧
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
    解答： 解：①无论反应是否达到平衡状态，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比都为1：2，所以不能证明是否达到平衡状态，故错误；
    ②NO2的正逆反应速率相等，所以能证明达到平衡状态，故正确；
    ③该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故正确；
    ④根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；
    ⑤平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；
    ⑥平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，烧瓶内气体的颜色不再加深，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；
    ⑦平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，质量始终不变，所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，能证明该反应达到平衡状态，故正确．
    ⑧根据质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，故错误；
    所以错误的是①④⑧．
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意正逆反应速率相等是指同一物质的正逆反应速率相等．
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    ，
     
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    7
    2
    ）O2+14e=14OH-下列有关此电池的推断正确的是（　　）
    A、电解质溶液中CO32-向正极移动
    B、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
    C、通乙烷的电极为负极
    D、参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为7：1

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    ；负极电极反应式为：
     
    ．若电路中转移电子数为0.8NA，右侧溶液中n（OH-）的变化量为
     
    ．

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    ，K的大小与温度（T）的关系如上图乙中曲线所示，则m
     
    0（填“＞”“=”或“＜”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“不一定”），反应的焓变（△H）将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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