Question

实验室欲配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，请回答：
（1）用不到的仪器是：

 

．
A．烧杯　B.500mL　C．量筒　D．胶头滴管　E．玻璃棒　F.100mL容量瓶
（2）配制时应称取NaCl

 

g；
（3）配制溶液时操作正确的是

 

（选填下列字母）
A．称量时，应将NaCl固体直接放在托盘天平的左盘上
B．将称量好的NaCl固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液注入容量瓶中
D．定容摇匀后，将标签贴在容量瓶上备用
E．容量瓶使用之前必须先检查是否漏水
（4）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？（用偏大、偏小或无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

 

；
②加水定容时俯视刻度线

 

；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线

 

．
（5）若从配制好的NaCl溶液取出50mL，加水稀释到100mL，稀释后溶液中溶质的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）依据配制一定物质的量浓度溶液所需仪器解答；
（2）依据n=C×V m=n×M计算；
（3）A．称量固体不能直接放在托盘里，应放在称量纸上称量；
B．容量瓶为精密仪器不能溶解固体、稀释液体；
C．烧杯壁上和玻璃棒上沾有溶质，溶液造成误差；
D．容量瓶不能长期存放溶液；
E．带活塞或者瓶塞的仪器都需要查漏；
（4）依据C=

n

V

分析，凡是使n减小或者使V增大的操作，所配溶液浓度偏小；凡是使n增大或者使V减小的操作，所配溶液浓度偏大；
（5）稀释前后溶质的物质的量不变．

解答： 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液所需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：F；
（2）氢氧化钠的物质的量n=C×V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，其质量m=0.1mol×58.5g/mol≈5.9g，故答案为：5.9；
（3）A．称量时，应将NaCl固体直接放在放有滤纸的托盘天平的左盘上，故A错误；
B．容量瓶为精密仪器不能溶解固体，故B错误；
C．烧杯壁上和玻璃棒上沾有溶质，溶液造成误差，必须转移到容量瓶，故C正确；
D．容量瓶不能长期存放溶液，故D错误；
E．容量瓶使用之前必须先检查是否漏水，故E正确；
故选：CE；
（4）依据C=

n

V

分析，凡是使n减小或者使V增大的操作，所配溶液浓度偏小；凡是使n增大或者使V减小的操作，所配溶液浓度偏大．
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量n和溶液的体积V都没有影响，浓度不变；
故答案为：不影响；
②加水定容时俯视刻度线，导致溶液的体积V偏小，浓度偏大；
故答案为：偏大；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液的体积V偏大，浓度偏小；
故答案为：偏小；
（5）稀释前后溶质的物质的量不变，0.2mol/L×0.05L=0.01mol，故答案为：0.01．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理、熟悉配置步骤和仪器的使用方法是解题关键，题目难度中等，注意误差分析的方法和技巧．