Question

现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体．向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6g．则气体A的成分可能是（　　）
A、0.2mol NO和0.1molNO₂              B、0.3molNO
C、0.1molNO、0.2molNO₂和0.1molN₂O₄    D、0.3molNO₂和0.1molN₂O₄．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：Mg、Al混合物与硝酸反应生成硝酸镁、硝酸铝与氮的氧化物，加入过量的氢氧化钠溶液，镁离子转化为Mg（OH）₂沉淀，铝离子转化为偏铝酸根，11.6g沉淀全部是Mg（OH）₂的质量，根据m=

m

M

计算氢氧化镁的物质的量，再根据m=nM计算Mg的质量，进而计算Al的质量，根据电子转移守恒，结合选项判断．

解答： 解：Mg、Al混合物与硝酸反应生成硝酸镁、硝酸铝与氮的氧化物，加入过量的氢氧化钠溶液，镁离子转化为Mg（OH）₂沉淀，铝离子转化为偏铝酸根，11.6g沉淀全部是Mg（OH）₂的质量，氢氧化镁的物质的量=

11.6g

58g/mol

=0.2mol，故Mg的质量=0.2mol×24g/mol=4.8g，则Al的质量=7.5g-4.8g=2.7g，Al的物质的量=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，转移电子物质的量=0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，
A．生成0.2mol NO和0.1molNO₂，N元素获得电子为0.2mol×（5-2）+0.1mol×（5-4）=0.7mol，得失电子相等，故A正确；
B．生成0.3mol NO和，N元素获得电子为0.3mol×（5-2）=0.9mol，得失电子不相等，故B错误；
C．生成0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄，N元素获得电子为0.1mol×（5-2）+0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.7mol，得失电子相等，故C正确；
D．生成0.3mo1NO₂和0.1mo1N₂O₄，N元素获得电子为0.3mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.5mol，得失电子不相等，故C错误，
故选AC．

点评：本题考查混合物的计算、氧化还原反应计算等，难度中等，计算金属提供的电子的物质的量是解题的关键，注意守恒思想的运用．