氯水是实验室常需临时配制的一种试剂,图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。
(1)氯水需临时配制的原因是: (用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是 。
(3)图乙所示装置中,瓶A 内的大试管上端管壁钻有一个小孔,瓶A的名称叫 ,该仪器通常用于
实验中(填基本实验操作的名称)。
(4)用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下:
①关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是 。
分液漏斗中的盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的盐酸,可能引起的后果是 。
(5)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水,方法是 。
(1)2HClO
2HCl+O2↑
(2)NaOH溶液 (3)吸滤瓶 减压过滤
(4)氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度 瓶内产生过多的氯气,瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开
(5)打开活塞2,关闭活塞1,用鼓气球向瓶A中鼓入空气
【解析】(1)氯水中的次氯酸在光照、受热条件下会分解,所以氯水需临时配制。
(2)烧杯内应该盛装能够吸收氯气的NaOH溶液。
(3)注意到图乙装置中瓶A上有一个侧管,是吸滤瓶,是减压过滤的必需仪器。
(4)在大试管中注入浓盐酸后,生成的氯气通过试管上的小孔进入吸滤瓶内与水反应,此时吸滤瓶组成一个密闭装置,压强增大利于氯气的溶解。如果加入盐酸过多,反应过于剧烈,吸滤瓶内压强过大,就可能冲开瓶口的橡胶塞。
(5)取用氯水时可以打开活塞2,通过鼓气球向瓶内鼓入空气,瓶内气体压强增大,氯水就会通过导管流出。
科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题21化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题
下列实验操作正确的是( )
A.测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润
B.容量瓶用蒸馏水洗净,必须烘干后才能用于溶液的配制
C.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出
D.中和滴定时,锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用
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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题18烃及其有机物的命名练习卷（解析版） 题型：选择题
下列关于常见有机物的说法中正确的是（ ）
A.乙烯和苯等质量燃烧时,苯消耗氧气多
B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
C.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗下端放出
D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液和溴水鉴别
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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题16硫及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题
二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 。
②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式 。
③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是 。
④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示,不用化简)。
(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为 。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)= (用含硫微粒浓度的代数式表示)。
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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题16硫及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一,对下列实验现象或实验操作解释正确的是( )
选项现象或操作解释及结论
A将胆矾放入坩埚中加热脱水,晶体由蓝色变为白色胆矾晶体易失结晶水
B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚与溴发生了加成反应
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有S
D蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口此位置指示的是被蒸馏物质的沸点
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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题15富集在海水的元素-氯溴碘练习卷（解析版） 题型：选择题
从淡化海水中提取溴的流程如下:
淡化海水
低浓度 Br2
含Br-等的溶液
Br2的浓溶液
液溴
下列有关说法不正确的是（ ）
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl2
2Cl-+Br2
C工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题14无机非金属材料-碳和硅练习卷（解析版） 题型：选择题
下列关于工业生产的说法中,不正确的是（ ）
A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B.生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱
C.工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极
D.在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂
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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题13铁、铜及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为( )
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷B（解析版） 题型：填空题
用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，测得溶液的pH变化如图所示。
（1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极：________________________________________________________________________；
阴极：________________________________________________________________________。
（2）用离子方程式表示0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：____________________________________________________________________________。
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