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    右图中A处通入Cl2，关闭B阀时，C处红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色，则D中的溶液是

     A.浓H2SO4                                B.H2O        

         C.饱和NaOH溶液                     D.饱和食盐水

    AC  

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．（填序号）
    A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目               D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为  0.30mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    ③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是
     
    ．
    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
    （4）现将200mL 0.30mol/L的盐酸与50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（体积变化忽略不计），所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
     
    mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有
     
    g．
    （5）在标准状况下，将
     
    L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm3），所得盐酸的密度为1.2g/cm3，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）．
    （6）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球．
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    试回答：
    （1）A中发生反应的方程式为
     
    ；
    （2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是
     
    ；
    （3）C中盛放的试剂为
     
    ；D处看到的现象是
     
    ；
    （4）E中所发生反应的方程式为
     
    ．
    （5）F中应加入的试剂为
     
    ，其作用是
     
    ．
    （6）若A中有14.6g HCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源：安徽省无为县大江、开城中学2012届高三上学期联考化学试题 题型：058

    为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中．下图是本实验所需的仪器和药品：图中A．B．C．D．E．F分别表示玻璃导管或仪器接口．

    请回答下列问题：

    (1)气体流向从左到右．实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各接口的字母符号)；D从E处插入烧瓶后，________接________，________接________．

    (2)写出制备Cl2的反应方程式：________．

    某学生用含0.4 mol　HCl的浓盐酸和足量MnO2反应制Cl2得到的Cl2总小于2.24 L(标况下)为什么？

    ________

    (3)实验完成后，装置①中的溶液为________色，再向其中滴加足量NaOH溶液颜色是否褪去？________(填“是”或“不是”)，装置②中NaOH溶液的作用是：________．

    (4)工业上，可用Cl2制备漂白粉，请写制备漂白粉的离子反应方程式：________．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中，下图是本实验所需的仪器和药品。图中A、B、C、D、E、F分别表示玻璃导管或仪器接口。
    请回答下列问题：
    (1)气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各接口的字母符号）：分液漏斗从E处插入烧瓶后，____接____接____接____。
    (2)写出制备Cl2的反应方程式___。某学生用含 0.4 mol HCl的浓盐酸和足量MnO2反应制Cl2，但得到的 Cl2总小于2.24 L(标准状况下)，为什么？______ 。
    (3)实验完成后，装置①中的溶液为____色，再向其中滴加足量NaOH溶液颜色能否褪去？____（填“能”或 “不能”），装置②中NaOH溶液的作用是_______。
    (4)工业上，可用Cl2制备漂白粉，请写出制备漂白粉的离子方程式：____。

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