Question

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

 

mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

 

．（填序号）
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目               D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为  0.30mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取

 

mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

 

．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是

 

．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将200mL 0.30mol/L的盐酸与50mL 0.80mol/L CaCl₂溶液混合（体积变化忽略不计），所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是

 

mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na₂CO₃固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有

 

g．
（5）在标准状况下，将

 

L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm³），所得盐酸的密度为1.2g/cm³，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）．
（6）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据物质的量浓度为c=

1000ρw

M

计算；
（2）根据溶液的特点分析；
（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
②配制实验所需实验步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作；
③根据c=

n

V

，判断实验操作对n或V的影响，以此判断实验误差；
（4）计算Cl^-的物质的量，进而计算浓度，根据化学方程式计算；
（5）根据溶液的浓度计算一定体积的溶液中溶质的物质的量，进而计算溶质的体积；
（6）根据氧化还原反应得失电子数目相等计算．

解答：解：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：c=

1000ρw

M

=

1000×1.2×36.5%

36.5

mol/L=12mol/L，故答案为：12；
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，不同体积的溶液浓度相同，密度相同，故答案为：B、D；
（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/L×V=0.5L×0.3mol/L，则V=0.0125L，及12.5ml，故答案为：12.5；
②配制实验所需实验步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，故答案为：B、C、A、F、E、D；
③A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致液体体积偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C错误；
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，会导致溶质物质的量偏多，溶液浓度偏高，故D正确．
故答案为：BD；
（4）所得溶液中Cl^-的物质的量为：0.2L×0.3mol/L+0.05L×0.8mol/L×2=0.14mol，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是

0.14mol

0.25L

=0.56mol/L，
溶液中n（HCl）=0.2L×0.3mol/L=0.06mol，
n（ CaCl₂）=0.05L×0.8mol/L=0.04mol，
加入Na₂CO₃固体的物质的量为

5.3g

106g/mol

=0.05mol，
发生反应有：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
根据方程式可知：与盐酸反应的Na₂CO₃为0.03mol，CaCl₂与反应的Na₂CO₃为0.02mol，所以生成的CaCO₃的物质的量为0.02mol，CaCO₃质量为100g/mol×0.02mol=2g，
故答案为：0.56；2；
（5）所得盐酸的物质的量浓度为：c=

1000ρw

M

=

1000×1.2×36.5%

36.5

mol/L=12mol/L，设通入HCl的物质的量为x，则有

x

36.5x+1000 1.2 × 10-3

=12，x=15.7mol，
所以HCl的体积为17.5mol×22.4L/mol=352.8L，
故答案为：352.8；
（6）将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO₃的混合溶液，ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：3，根据氧化还原反应得失电子数目相等，
则发生反应为：10Cl₂+20NaOH═NaClO+3NaClO₃+16NaCl+H₂O，
则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为16：（1+3）=4：1，
故答案为：4：1．

点评：本题考查溶液的配制，计算以及氧化还原反应等问题，题目较为综合，且难度较大，注意掌握计算的思路的总结和公式的运用．