【题目】某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，其生产原理是NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。工艺流程如下
（1）分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：_____________________________。
（2）按一定计量比在反应塔中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则分解塔中发生反应的化学方程式为： ____________________________。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是_____________________________________，若硝酸浓度过高，吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为_____________________________________________。
（3）通入一定量的N2的目的是： ___________________________________。
（4）吸收塔中尾气如何再利用：_______________________________________。
【答案】 增大接触面，使两者充分接触反应，提高原料利用率 2HNO3＋2SO2＋H2O＝NO＋NO2＋2H2SO4 硝酸浓度过大，主要还原生成NO2，导致亚硝酸钠产率降低；若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低 2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O 稀释气体，提高吸收率 通入适量的O2，再进入吸收塔，循环吸收
【解析】根据工艺流程可知：将SO2通入7～10mol/L的HNO3溶液中后，有H2SO4生成，可知SO2在反应中做还原剂被氧化，HNO3被还原为NO与NO2；将生成的混合物冷却后，向NO与NO2的混合气体中通入氮气后在吸收塔中被7～10mol/L的氢氧化钠溶液吸收，通入的氮气可以使NO和NO2混合气体被稀释，能被氢氧化钠充分吸收，发生反应：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，得到主产物NaNO2；如果硝酸的浓度控制得当，得到的NO和NO2比例是1：1，则将会被氢氧化钠溶液完全吸收，但如果硝酸的浓度过高，则会导致所得的混合气体中NO2的含量过高而过量，此时会在尾气中会有过量的NO2，而如果硝酸的浓度偏低，则会导致所得的混合气体中NO的含量过高而过量，所得的尾气中会有NO，但无论是哪种情况，都可以通入适量的O2，再进入吸收塔，循环吸收来进行尾气处理。
(1)分解塔中填有大量的瓷环，其目的是增大接触面，使两者充分接触反应，提高原料利用率，故答案为：增大接触面，使两者充分接触反应，提高原料利用率；
(2)HNO3被还原后生成的NO与NO2物质的量之比恰好是1：1，即2molHNO3被还原时氮元素得4mol电子，能将2molSO2氧化为2molH2SO4，故化学方程式为：2HNO3+2SO2+H2O═NO+NO2+2H2SO4；浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，故当硝酸浓度过大，主要还原生成NO2，导致亚硝酸钠产率降低；若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低；当硝酸过浓时，生成的二氧化氮过多，还可能发生NO2与氢氧化钠的反应：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，故答案为：2HNO3+2SO2+H2O═NO+NO2+2H2SO4；硝酸浓度过大，主要还原生成NO2，导致亚硝酸钠产率降低；若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；
(3)通入一定量的N2可以稀释气体，提高气体的吸收率，故答案为：稀释气体，提高吸收率；
(4)吸收塔中尾气的成分主要是NO和NO2，故可以通入适量的O2，再进入吸收塔，循环吸收，故答案为：通入适量的O2，再进入吸收塔，循环吸收。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某纯天然食用香料X是一种从植物中提取的芳香族化合物，由香料X合成有机物H的路线如图所示:
已知：①A的核磁共振氢谱显示有6组峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环； ③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
请回答下列问題：
（1）A的结构简式为______，检验A中非含氧官能团所用的试剂为______。
（2）②的反应类型为______。反应③的化学方程式为______
（3）F中所含官能团的名称为______，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为______种，写出其中一种的结构简式：______。
（4）设计一条以G为起始原料合成乙二醛的路线，无机物任选，注明反应条件。示例如下：
___________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。
(1)漂白性
甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。
①甲同学作对照实验的目的是_________________________________________。
②足量碱石灰的作用是_____________________________________________。
甲同学由此得出的实验结论是_________________________________________。
(2)还原性
乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是____________________，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是___________________________________________________________。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO3 (墨绿色难溶物)与FeCl3 溶液形成的混合色。 则②中红棕色变为浅绿色的原因是_________________________________________________________。
乙同学得出的实验结论是二氧化硫可还原三氯化铁。
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【题目】下列关于乙酸的说法中正确的是
A.通常状况下乙酸是有刺激性气味的液体
B.乙酸分子中4个氢原子均在同一平面上
C.乙酸在常温下能发生酯化反应
D.乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。
（1）甲室中气体的物质的量为__________mol。
（2）甲室中NH3，H2的物质的量之比为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
（1）写出下列线段内发生反应的离子方程式，DC段________。
（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____。
（3）图中C点表示当加入____ mol NaOH时，Al3+已经________，Mg2+已经______________。
（4）图中线段OA∶AB=____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
C. 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O
D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO
3＋6H＋＋2MnO
===5SO
＋2Mn2＋＋3H2O
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