Question

下列有关电解质溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）
• C、0.1 mol/L NH₄Cl与0.1 mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• D、含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．根据硫酸氢钠溶液中的质子守恒判断；
B．由于氯化银和碘化银的溶度积不同，则溶液中氯离子和碘离子浓度不同；
C．0.1 mol/L NH₄Cl与0.1 mol/L氨水等体积混合，混合液的pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺），再根据物料守恒可得c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）；
D．根据混合液中的物料守恒分析．

解答： 解：A．pH=1的NaHSO₄溶液中，氢离子来自硫酸和水的电离，则：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正确；
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，氯化银的溶解度大于碘化银，则正确的离子浓度关系为：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-），故B错误；
C．0.1 mol/L NH₄Cl与0.1 mol/L氨水等体积混合，得到等浓度的氯化铵和一水合氨，由于混合液的pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺），根据物料守恒可得：c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故C错误；
D．等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及难溶物溶度积、电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的应用，注意熟练掌握判断溶液中离子浓度大小常用方法．