Question

室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：下列说法正确的是（　　）

实验编号	起始浓度c（HA）	起始浓度c（NaOH）	反应后溶液的pH
①	0.2mol?L-1	0.2mol?L-1	9

• A、HA是一元强酸
• B、反应后溶液中c（A^-）＞c（Na⁺）
• C、
  若用如图来表示反应后各微粒的关系，则图中X 表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺
• D、该混合溶液中：c（A^-）+c（Y）＞c（Na⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、HA为一元酸，根据将HA和NaOH等浓度等体积混合后，两者恰好完全反应来分析；
B、根据混合后溶液显碱性来分析；
C、根据所得的溶液中的溶质为NaA，而其为强碱弱酸盐来分析；
D、根据物料守恒来分析．

解答： 解：A、HA为一元酸，根据将HA和NaOH等浓度等体积混合后，两者恰好完全反应得NaA，由于混合溶液显碱性，故NaA为强碱弱酸盐，故HA为一元弱酸，故A错误；
B、混合后即得NaA溶液，根据电荷守恒可知：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），而混合后溶液显碱性，故有：c（OH^-）＞c（H⁺），则可得：c（A^-）＜c（Na⁺），故B错误；
C、所得的溶液中的溶质为NaA，而其为强碱弱酸盐，溶液中存在：NaA=Na⁺+A^-、A^-+H₂O?HA+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-，可知：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），故C正确；
D、由于所得溶液中溶质为NaA，而A^-是弱酸根，会部分水解为HA分子，根据物料守恒可有：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺），故D错误．
故选C．

点评：本题考查了盐类的水解规律和离子浓度的大小比较，难度不大，应注意的是对于酸碱混合溶液，要想比较离子浓度大小，应首先判断出所得混合溶液中的溶质的成分．