【题目】缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如下：
已知：① 
② R1COOR2 + R3OH 
R1COOR3 + R2OH
（1）按照官能团分类，A所属的类别是______。
（2）反应①的化学方程式是______。
（3）试剂X的结构简式是______。
（4）F→G的反应类型是______。
（5）H的结构简式是______。
（6）反应②的化学方程式是______。
（7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。
+ 2n H2O
______
（8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（
）的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。_____
【答案】羧酸 
+2NaOH
+NaCl+2H2O 
加成反应 
+CH3OH 
+nHOCH2CH2OH
【解析】
根据流程图可知A为异丁酸(CH3)2CHCOOH，A在加热的条件下与PCl3 反应生成
；J发生加聚反应生成缓释布洛芬，由缓释布洛芬的结构简式逆推J为
；发生反应①生成B，B酸化生成C，C与C2H6O2反应生成D，C2H6O2为HOCH2CH2OH，则C→D为酯化反应，D中含酯基；A与SOCl2反应生成E，根据E→F→G的反应条件，E→F→G发生题给已知①的反应，根据G的分子式和A的结构简式推知，E的结构简式为(CH3)2CHCOCl，F的结构简式为
，X为苯，G的结构简式为
，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成H，H的结构简式为
，H与H2/Ni发生加成反应生成I，I的结构简式为
；I与D反应生成J，结合J的结构简式和已知②，D的结构简式为
；由D进一步逆推出C为H2C=C(CH3)COOH，B为
。
（1）A的结构简式为(CH3)2CHCOOH，含有官能团羧基，所以A属于羧酸；
（2）反应①→，反应条件为NaOH醇溶液、加热，反应方程式为
；
（3）根据推断X为苯，结构简式为
；
（4）F→G为→，发生的是题给已知①的反应，发生的是羰基的加成反应；
（5）由分析可知H的结构简式是：；
（6）反应②的化学方程式为
；
（7）缓释布洛芬中含酯基，缓释布洛芬水解的方程式为
+2nH2O
；
（8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（
），根据已给流程应由丙烯合成CH3COCOOH，对比丙烯与CH3COCOOH结构简式，由含碳碳双键的物质合成双官能团的物质，所以由丙烯与Br2/CCl4发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应生成CH3CH（OH）CH2OH，CH3CH（OH）CH2OH发生两步氧化制得CH3COCOOH；合成路线为
。
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小学教材完全解读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)
C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为2mol/L。
(1)求x =____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____ mol·L-1·s-1。
(3)平衡时B的浓度为______ mol·L-1。
(4)A的转化率为_________。(转化率a=
)
(5)5s达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______
填“大”、“小”或“相等”，下同
，混合气体密度比起始时______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__热反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是_。反应过程__(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。
（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_(填序号)。
（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_(填A或B)处电极入口通甲烷，当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为__mol。
（4）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为__。
②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的负极反应式为__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是
A. 卤化银沉淀的转化
B. 配制FeCl3溶液
C. 淀粉在不同条件下水解
D. 探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在酸性溶液中用400mL 0.075molL-1的KMnO4溶液处理2gCu2S和CuS的混合物，发生如下反应： ① 8MnO4- + 5Cu2S + 44H+ = 10Cu2+ + 5SO2↑+ 8Mn2+ + 22H2O② 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑+ 6Mn2+ + 14H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知该反应的化学方程式如下：2KMnO4+10(NH4)2Fe(SO4)2+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
（1）反应①的氧化剂为____；还原剂为_______；氧化产物为___________。
（2）用双线桥法标出反应②的电子转移情况____ 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 6Mn2++ 5SO2↑ + 14H2O
（3）反应②中每转移3mol电子，可生成标准状况下气体的体积为_________L。
（4）KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 ______ mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成乙酸乙酯的路线如下：
CH2=CH2
C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
请回答下列问题：
（1）写出乙烯的电子式_____________________________________。
（2）C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能团名称分别是____________、____________。
（3）写出下列反应的反应类型：①______________，②_____________。
（4）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为______________．
（5）写出下列反应的化学方程式．
反应②：__________________________。
反应④：___________________________。
（6）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：
甲试管中碎瓷片的作用是______；导管a的作用是_______________。
乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是：________ ； ________ ；
该装置图中有一个明显的错误是______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出O2和H2O(g)的物质的量之比为1∶1 时，a∶b为
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某无色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）白色沉淀甲是___。
（2）甲中阴离子实验室的检验方法：___。
（3）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式____、___。
（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是____，尚未确定是否存在的离子是____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法正确的是（ ）
A. 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)
B. 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
C. 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－)
D. 常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中
的值减小到原来的
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