Question

【题目】七种短周期主族元素①~⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的，⑤元素为两性元素，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。请用化学用语回答下列问题：

(1)③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________。

(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为___________＞___________。

(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式_________________。

(4)由⑤和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为_____________________。

(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G 是单质，B为黄绿色气体。

①写出D溶液与G反应的化学方程式________________________________。

②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式_________________________________。

③写出电解A溶液的离子方程式_______________________________。

Answer 1

【答案】 S2->F - >Al3+ HClO4 H2SO4 SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O O2+4e- +2H2O=4OH- 2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑ Al(OH)3AlO2-+H＋+H2O 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

【解析】②元素是地壳中含量最多的所以②是O;⑤元素为两性元素则⑤为Al；④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品知④为Na; ⑦为Cl；②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍知⑥为S; 七种短周期主族元素①~⑦，其原子序数依次增大知③为F。根据上述分析(1)③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为S2->F - >Al3+。

(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO4 >. H2SO4。

(3)二氧化硅是酸性氧化物，能与HF发生反应，其反应的化学方程式SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O。

(4)由⑤是Al和空气、海水构成的原电池中，Al做负极，正极为O2发生还原反应，其正极反应式为O2+4e- +2H2O=4OH-。

(5) B为黄绿色气体知B为Cl2,电解A得三种物质，由图知A为NaCl，C为氢气，D为氢氧化钠溶液，G为Al，F为偏铝酸钠溶液，E为盐酸，X为氢氧化铝溶液氯化铝溶液。所以①D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑。

②氢氧化铝溶不溶于水，既能溶于酸又能溶于碱，是因为存在Al(OH)3AlO2-+H＋+H2O

加苛性钠溶液促进电离，所以能溶于碱液中。答案：Al(OH)3AlO2-+H＋+H2O。

③写出电解A为NaCl溶液，电解反应的离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-