Question

下列说法正确的是（　　）

A．PH=13的溶液中Na+、Mg2+、Cl-、NO3-可以大量共存

B．PH值相等时①NH4Cl溶液②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中，[NH4+]大小顺序为：①=②＞③

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：[Na+]=[CH3COO-]

D．25℃时，Al（OH）3固体在20mL 0.0lmol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

Answer 1

A、PH=13的溶液呈碱性，Mg²⁺离子与OH^-不能共存，发生的反应为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓故A错误；
B、三种溶液都呈酸性，阴离子都是强酸的酸根离子，不发生水解，如果只考虑NH₄⁺水解导致溶液的PH降低，效果都是一样的，所以NH₄⁺的数量也应该相等，而NH₄HSO₄会电离出H⁺导致溶液酸性增强，所以同PH下，不用那么多的NH₄⁺水解了，所以NH₄HSO₄中的NH₄⁺最少，NH₄Cl，（NH₄）₂SO₄相等；故B正确；
C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸物质的量相等，混合后完全反应生成CH₃COONa，由于CH₃COO^-水解，导致CH₃COO^-离子浓度小于钠离子浓度，故C错误；
D、K_sp只与温度有关，与溶液的浓度以及种类没有关系，故D错误．
故选B．