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    下列实验能达到目的是（　　）
    A、用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
    B、用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
    C、用量筒量取10.00mL 1.00mol?L-1盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol?L-1盐酸
    D、除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液
    考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯和除杂,物质的检验和鉴别的实验方案设计,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验评价题
    分析：A．NO2和Br2蒸气均有氧化性；
    B．利用原电池来分析加快反应速率；
    C．量筒量取溶液的体积数值是小数点后一位；
    D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解．
    解答： 解：A．NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，故A错误；
    B．加入少许硫酸铜，锌置换出铜，构成锌、铜原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故B正确；
    C．量筒量取溶液的体积数值是小数点后一位，所以不能用量筒量取10.00mL盐酸，故C错误；
    D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应加饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查物质的鉴别、化学反应速率、仪器使用以及物质的分离、提纯和检验等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫、氯及其化合物由广泛的用途．
    （1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质，CN-被氧化后的产物为
     
    （填化学式）．
    （2）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用．氯胺能用于消毒杀菌的原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （3）如图所示装置和药品可用来制备Na2S2O3．
    资料：25℃
    H2CO3  Kal=4.4×10-7
    H2S     Kal=1.3×10-7
    H2SO3  Kal=1.54×10-2
    ①H2CO3、H2S、H2SO3三种酸的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．
    ②配平广口瓶中生成Na2S2O3反应的化学方程式：
     
    SO2+
     
    Na2S+
     
    Na2CO3--
     
    Na2S2O3+
     
    CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铝泊包住Na放入H2O中发生的反应有：
    ①
     
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
    A、分液   B、过滤  C、萃取  D、蒸馏   E、结晶   F、加热分解
    （1）除去Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3
     
    ；
    （2）从碘水中提取碘
     
    ；
    （3）用自来水制取蒸馏水
     
    ；
    （4）分离植物油和水
     
    ；
    （5）除去 KNO3中所含的少量NaCl
     
    ；
    （6）除去 KCl固体中少量 KClO3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
    （1）Ti基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C
     
    （填“＞”或“＜”下同）B；第一电离能：N
     
    O．
    （3）月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）． FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4．SO42-的空间构型为
     
    形，其中硫原子采用
     
    杂化．
    （4）磷酸钛〔Ti3（PO4）4]锂离子电池能量密度大、安全性高．Ti3（PO4）4可由TiOSO4与H3PO4反应制得．两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸；则三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸，其结构式为
     
    ，四分子H3PO4 脱去四分子H2O生成的四偏磷酸属于
     
    元酸．
    （5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti4+和周围
     
    个O2-相紧邻．

    （6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1）中，若测得某FexO晶体密度为5.71g?cm-3，晶胞边长为4.28X10-10 m，则FexO中x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是（　　）
    A、T可以发生酯化反应
    B、T可以与NaOH溶液反应
    C、T属于芳香烃类化合物
    D、T在酸中水解可以得到CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2?2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c（NO2）=0.06  mol/L，c（NO）=0.24mol/L．试求：
    （1）NO2的转化率？
    （2）反应前后的压强比为多少？
    （3）用O2来表示的反应速率是多少mol?L-1?min-1？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把70%的硝酸溶液（ρ=1.40g/cm3）加到等体积的水中，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为（　　）
    A、等于35%B、小于35%
    C、大于35%D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2007年5月24日央视报道，继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程．“酱油加铁”的意义是
    ①补充人体需要的铁元素，②预防缺铁性贫血病，③改善酱油的味道，④增加黑色素，⑤减少厨房污染物，⑥提高人们的健康水平．（　　）
    A、①②③B、④⑤⑥
    C、③④⑤D、①②⑥

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