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    图为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据图中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    A、R形成的化合物中常见-1、+1、+5、+7价
    B、Z最高价氧化物对应的水化物属于弱电解质中的弱碱
    C、WX3和水反应形成的化合物具有挥发性
    D、X与Y形成的化合物为离子化合物，也为碱性氧化物
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由图中信息可知，X元素化合价为-2，无正价，应为O元素，Y化合价为+1价，原子序数大于O，应为Na，Z化合价为+3价，应为Al，W化合价有+6价、-2价，应为S元素，R最高价为+7价，应为Cl，结合元素周期律知识解答该题．
    解答： 解：由图中信息可知，X元素化合价为-2，无正价，应为O元素，Y化合价为+1价，原子序数大于O，应为Na，Z化合价为+3价，应为Al，W化合价有+6价、-2价，应为S元素，R最高价为+7价，应为Cl，
    A．R为Cl元素，常见化合价有-1、+1、+3、+5、+7价等，故A正确；
    B．Z为Al，最高价氧化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，具有两性，故B错误；
    C．WX3和水反应形成的化合物为硫酸，难挥发，故C错误；
    D．X与Y形成的化合物如为过氧化钠，则不是碱性氧化物，因和水反应生成氢氧化钠之外还有氧气，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查元素原子结构与性质、元素周期律等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
    B、次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    C、100mL 4mol/L NaOH溶液完全吸收6.72L（标准状况下）CO2：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O
    D、等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C9H10F3Cl的有机物，则其分子中可能含有（　　）
    A、两个碳碳三键
    B、一个碳碳三键和一个环状结构
    C、两个碳碳双键
    D、一个苯环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今年1月14日晚21时45分，我国“玉兔号”月球车展开机械臂，对月壤成功实施首次月面科学探测．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石（CaMgSi206）、斜长石（KAlSi308）等，下列说法或分析错误的是（　　）
    A、月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱
    B、CaMgSi206、KAlSi308是化学式，表示矿物的组成元素及其原子个数比
    C、从辉石的组成来看，它可被看作为复盐
    D、斜长石的氧化物形式可表示为：K20?Al203?6Si02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）
    A、在一定条件下可发生加成反应
    B、分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长
    C、分子中含有2个σ键和4个π键
    D、不和氢氧化钠溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    B、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
    C、实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
    D、标准状况下11.2L Cl2与水反应转移2NA e-（NA表示阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    ①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路
     
    ．
    ②若将（1）中的反应设计成原电池，写出电极反应式．
    正极反应
     
    ；负极反应
     
    ．
    （2）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
    Ⅰ．Ni（s）+4CO（g）
    50℃
     Ni（CO）4（g）△H＜0
    Ⅱ．Ni（CO）4（g）
    230℃
     Ni（s）+4CO（g）
    完成下列填空：
    ①在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni（CO）4的产率，可采取的措施有
     
    、
     
    ．
    ②已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为
     
    ．
    ③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时
     
    ．
    a．平衡常数K增大      b．CO的浓度减小
    c．Ni的质量减小      d．v逆[Ni（CO）4]增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯丙醇（取代基为直链）的同分异构体中，苯环上有三个取代基且显弱酸性的共有多少种，请一一列出，并分析如何列出的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
    反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
    反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol
    0 1.20 0.60
    20 0.80
    40 0.20
    试回答下列问题
    （1）该温度时，反应的平衡常数k=
     

    （2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=
     
     mol
    （3）若保持其他条件不变，向上表中的平衡体系再通0.60molH2O，新平衡时H2O的体积分数为
     
    ．

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