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    【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 -900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

    A. 电极甲发生还原反应

    B. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲

    C. 电池总反应为N2H4 +2O2= 2NO +2H2O

    D. 当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4L O2参与反应

    【答案】B

    【解析】

    根据原电池的工作原理进行分析，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，然后进行分析。

    A、通氧气一极为正极，通N2H4的一极为负极，即电极甲为负极，依据原电池的工作原理，电极甲上发生氧化反应，故A错误；B、根据原电池的工作原理，O2－从正极移向负极，故B正确；C、因为反应生成无毒无害物质，即N2H4转化成N2和H2O，故C错误；D、题目中没有说明条件是否为标准状况下，因此无法计算气体的体积，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

    (1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_________。

    (2)将锌片、铜片按照下图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是:铜片上有气泡产生、_________。

    (3)稀硫酸在下图所示装置中的作用是：传导离子、_________。

    (4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_________ (填序号)。

    ①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

    ②2H2+O22H2O

    ③Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

    N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

    N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

    则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（ ）

    A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

    C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时，10 L 0.4 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6 min时，H2O2分解了50%(已折算为标准状况)

    t/min

    0

    2

    4

    6

    V(O2)/L

    0.0

    9.9

    17.2

    V＝？

    下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A. 0～2 min H2O2平均反应速率比4～6 min慢

    B. 反应至6 min时，共产生O2 44.8 L

    C. 0～6 min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

    D. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】其他条件不变时,能使反应速率加快的是　(　　)

    A. 对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大体系的压强

    B. 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入N2

    C. 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入Ar

    D. 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是

    A. MFe2O4表现了还原性

    B. 若MFe2Ox 与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x=3.5

    C. 在该反应中每有1molNO2的废气被处理将转移电子数4NA个

    D. SO2的还原性大于MFe2Ox

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】齐墩果酸临床用于治疗传染性急性黄疸型肝炎，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是

    A. 齐墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 齐墩果酸能和NaHCO3溶液反应产生气体

    C. 齐墩果酸分子间能形成酯 D. 齐墩果酸能发生加成反应、取代反应、水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池应用十分广泛，从废旧钴酸锂理离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题，某小组模拟工业流程从废旧电池中对上述元素进行提取。

    已知：①滤液1中阳离子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；

    ②几种物质不同温度下的溶解度如下表所示：

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    S(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）钴酸锂（LiCoO2）中钴元素的化合价是_______________。

    （2）上述流程中将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为_________________。

    （3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是_____________________；加入NaClO3的主要目的是____________。

    （4）为了使Fe3+、Al3+沉淀完全（通常认为金属离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时表示已沉淀完全）加入氨水调节pH的最小值是____________（保留一位小数）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34，lg3=0.52}

    （5）滤液3中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是_________。

    （6）为得到高纯度的Li2CO3，需将粗产品Li2CO3与盐酸反应制得的LiCl进行电解。其原理如图所示：

    ①电解时阳极的电解反应式为_____________________。

    ②电解后向产品LiOH溶液中加入过滤NH4HCO3溶液生成Li2CO3，反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

    　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    起始浓度/mol·L－1　　 1.0　　 3.0　　　　 0.2

    2s末浓度/mol·L－1　　　 0.6　　 1.8　　　　1.0

    4s末浓度/mol·L－1　　　 0.4　　 1.2　　　　1.4

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 (　　)

    A. 2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

    B. 前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

    C. 前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1

    D. 2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1

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