Question

12．NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．
已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）上述反应中氧化剂是NaNO₂
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤醋酸，你认为必须选用的物质有②⑤ （填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%?5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是B
A．NaNO₃          B．NH₄Cl         C．HNO₃      D．浓H₂SO₄
（4）根据氧化还原反应得失电子守恒原理将下面方程式补充完整：
10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据有化合价降低的反应物为氧化剂判断；
（2）根据反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂；
（3）选择试剂时要考虑：既能使NaNO₂转化又无二次污染；
（4）反应中Al→AlO₂^-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO₃^-→N₂↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N₂系数为3，结合电荷守恒、原子守恒配平其它物质的系数；根据电子转移守恒计算生成氮气的物质的量，再根据V=nVm计算氮气的体积．

解答 解：（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，氮元素的化合价降低，所以NaNO₂是氧化剂，
故答案为：NaNO₂；
（2）①水、③淀粉、④白酒与NaNO₂都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO₂反应生成I₂必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I₂使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，
故答案为：②⑤；
（3）NaNO₂→N₂是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH₄Cl作还原剂．方程式为NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，
故答案为：B；
（4）反应中Al→NaAlO₂，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NaNO₃→N₂↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N₂系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由钠原子守恒可知NaOH系数为4，由H元素守恒可知H₂O前面的系数为2，故配平后离子方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O，故答案为：10；6；4；10；3；2．

点评 本题考查氧化还原反应的配平、计算、基本概念等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．