Question

3．某温度下，将C1₂通人NaOH溶液中，反应得到NaCI、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定CIO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：2，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

• A． 21：5
• B． 11：3
• C． 1：4
• D． 4：1

Answer 1

分析 Cl₂和NaOH溶液中，反应得到NaCI、NaClO、NaClO₃的混合液，Cl₂既是氧化剂又是还原剂，如果混合溶液中c（ClO^-）：c（ClO₃^-）=1：2，根据转移电子守恒计算NaCl物质的量，被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素就是生成NaCl的氯元素和生成ClO^-、ClO₃^-的Cl元素，据此分析解答．

解答 解：Cl₂和NaOH溶液中，反应得到NaCI、NaClO、NaClO₃的混合液，Cl₂既是氧化剂又是还原剂，如果混合溶液中c（ClO^-）：c（ClO₃^-）=1：2，设c（ClO^-）、c（ClO₃^-）的物质的量浓度分别是1mol/L、2mol/L，根据转移电子守恒计算c（NaCl）=$\frac{1+2×5}{1}$=11mol/L，所以被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素就是生成NaCl的氯元素和生成ClO^-、ClO₃^-的Cl元素，溶液体积相等，所以被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素的物质的量之比为11：（1+2）=11：3，
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，明确转移电子相等是解本题关键，侧重考查学生对基本概念、基本理论的理解和运用，知道常见元素化合价，题目难度不大．