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    18．下列实验不能达到预期目的是（　　）
    编号          实验内容        实验目的
    A配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液将25.0g CuSO4•5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液
    B测定混有Na2CO3的NaCl固体样品中NaCl的质量分数取m1 g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2 g
    C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色验证氧化性：H2O2比Fe3+强
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算出25.0g CuSO4•5H2O的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液浓度；
    B．利用差量法可计算出碳酸钠的质量，然后可计算出氯化钠的质量及质量分数；
    C．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动；
    D．酸性条件下硝酸根离子也能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果．

    解答 解：A．25.0g CuSO4•5H2O的物质的量为：$\frac{25.0g}{250g/mol}$=0.1mol，所得溶液的浓度为：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，能够达到实验目的，故A不选；
    B．取m1 g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2 g，根据碳酸钠与盐酸的反应利用差量法可计算出碳酸钠的质量，从而可知氯化钠的质量，据此可计算出氯化钠的质量分数，故B不选；
    C．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，故C不选；
    D．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，由于硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，干扰了检验，无法达到实验目的，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及溶液配制、质量分数计算、盐的水解平衡、氧化还原反应等知识，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    8．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
    A．NH4ClB．Na2SO4C．NaHCO3D．Ba（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作或装置符合实验要求的是（　　）
    A．
    高温锻炼石灰石    		B．
    定容
    C．
    电解质Cl2和H2    		D．
    量取15.00mL NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于室温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（　　）
    A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强
    B．c（H+）=c（CH3COO-）
    C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c（CH3COO-）•c（H+）/c（CH3COOH）不变
    D．与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA
    B．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
    C．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA
    D．在0.1mol蓝矾晶体和1L 0.1moL•L-1AlCl3溶液中，金属阳离子总数均小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关纯铁的说法中正确的是（　　）
    A．生活中的“增铁酱油”中的铁指的是铁元素
    B．纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈
    C．与同浓度的盐酸反应，生铁速度快
    D．Fe是一种常见的黑色重金属均有多种变价

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．完成下面离子方程式：
    ①铁与过量的稀硝酸反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
    ②Ba（OH）2与MgSO4反应：SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
    ③NaHCO3与少量的Ca（OH）2反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
    ④Al与NaOH反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    ⑤配平此方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    ⑥NaAlO2中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．相同体积和 pH 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌粒生成气体不相同
    B．pH 相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释 100 倍后两溶液 pH 仍相同
    C．中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同
    D．25℃，将 pH=5 的盐酸稀释 1000 倍后，溶液的 pH=8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
    B．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
    C．常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
    D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

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