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    3．下列有关纯铁的说法中正确的是（　　）
    A．生活中的“增铁酱油”中的铁指的是铁元素
    B．纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈
    C．与同浓度的盐酸反应，生铁速度快
    D．Fe是一种常见的黑色重金属均有多种变价

    分析 A．“增铁酱油”加入的是EDTA铁；
    B．生铁为Fe的合金，熔点比其各成分低，易形成原电池；
    C．生铁含有杂质碳，铁和碳在表面电解质溶液中形成原电池反应能加快反应速率分析；
    D．铁铬锰为黑色金属，其他为有色金属，铁为变价金属；

    解答 解：A．生活中的“增铁酱油”中的铁为铁元素，故A正确；
    B．纯铁比生铁的熔点高，不易被腐蚀，而生铁易腐蚀，故B错误；
    C．杂质和铁会形成微小的原电池，铁更容易失去电子，所以比纯铁与盐酸反应速率快，故C错误；
    D．Fe是一种常见的黑色金属有多种变价如+2、+3、+6等，不是重金属，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了铁及其化合物性质应用、合金、原电池原理、黑色金属和重金属等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为FeSO4溶液，G为CuSO4溶液，它们之间存在如图所示关系：
    （1）推测下列物质的化学式AFe3O4，BH2，FCu．
    （2）写出A→C转化的化学方程式Fe3O4+4CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
    （3）写出C+G→D+F转化的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在下列条件下，可能大量共存的离子组是（　　）
    A．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-
    B．水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
    C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
    D．使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2+、K+、SO 42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物．
    （1）CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
    氧化剂：CuO，还原剂：CO，氧化产物：CO2，还原产物：Cu．
    （2）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
    氧化剂：H2SO4还原剂：Al，氧化产物：Al2（SO4）3，还原产物：H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验不能达到预期目的是（　　）
    编号          实验内容        实验目的
    A配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液将25.0g CuSO4•5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液
    B测定混有Na2CO3的NaCl固体样品中NaCl的质量分数取m1 g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2 g
    C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色验证氧化性：H2O2比Fe3+强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．溶液通入少量CO2：+CO2+H2O═+HCO3-
    B．水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-可能会大量共存
    C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H+
    D．5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．．相同温度下，四个不同的容器中进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率相等的是（　　）
    ①v（H2）=0.1mol/（L•min）；
    ②v（NH3）=0.1mol/（L•min）
    ③v（NH3）=0.0025mol/（L•min）；
    ④v（N2）=0.05mol/（L•min）
    A．①③B．②④C．③④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    C．用托盘天平称量25.20g NaCl
    D．用25mL碱式滴定管量取碱溶液21.70mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．硫酸钠与工农业生产、生活紧密相关，工业硫酸钠大多采用侯氏制碱法制取．
    Ⅰ．实验室欲模拟侯氏制碱法来制备纯碱Na2CO3，需要的CO2气体用下图中的装置A来制备．优点是可随用随停．如图中的装置B、C、D中与A具有相同工作原理也可制备CO2气体的是C（填写字母）．

    Ⅱ．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
    方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCL2溶液，将所得沉淀过滤（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算、洗涤沉淀的具体操作是沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次
    方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用饱和NaHCO3溶液．如图装置中实验仪器a的名称是圆底烧瓶．

    方案三：利用如图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准备称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
    ③准备称得6g纯碱样品放入容器b中；
    ④打开分液漏斗a的胶塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．
    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    （2）装置A中试剂X应选用NaOH溶液．
    （3）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中．
    （4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量百分数为88.3%（结果保留一位小数）．

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