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    14．Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．请回答下列问题：
    （1）试管B中饱和食盐水的作用除去Cl2中混有的HCl；
    （2）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2；
    （3）圆底烧瓶A中放有高锰酸钾，分液漏斗中为浓盐酸，则反应方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O
    （4）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气；
    （5）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，试管D中的气体检验方法该气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气
    （6）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化学方程式表示）

    分析 （1）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；
    （2）氯气与双氧水反应生成氯化氢和氧气；
    （3）高锰酸钾能够氧化浓盐酸制备氯气；
    （4）氯气有毒，直接排放会引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，被吸收；
    （5）氯气和过氧化氢反应生成氧气，氧气难溶于水，根据氧气具有助燃性进行验证氧气；
    （6）过氧化化氢分解生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解生成氧气．

    解答 解：（1）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；
    故答案为：除去Cl2中混有的HCl；
    （2）氯气与双氧水反应生成氯化氢和氧气，化学方程式为：Cl2+H2O2=2HCl+O2，
    故答案为：Cl2+H2O2=2HCl+O2；
    （3）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O；
    故答案为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O；
    （4）氯气有毒，直接排放会引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠溶液吸收，所以可以用氢氧化钠吸收过量的氯气；
    故答案为：吸收多余的氯气；
    （5）Cl2+H2O2=2HCl+O2，当关闭止水夹，反应一段时间后试管D中因氧气不断增多，气体压强增大，所以试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，氧气使带火星的木条复燃，可用此法验证氧气，
    故答案为：试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升；该气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；
    （6）试管D中气体来源可能为过氧化氢的分解2H2O2=2H2O+O2↑，也可能为氯气氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解：Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，
    故答案为：2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

    点评 本题通过氯气与双氧水氧化性强弱比较实验，考查了氯气的实验室制备、净化、性质检验等，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度中等，考查了学生的实验探究能力和分析能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．少量Mg（OH）2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中：Mg（0H）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O
    B．在CuSO4溶液中加入pbs，可转变为铜蓝（CuS）：Cu2++Pbs=Pb2++CuS
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++60H-=3BaS04↓+2A1（0H）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-．该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益．

    请填写下列空白：
    （1）图中试剂1是废铁屑，试剂2是稀盐酸．试剂4最好是CO2．
    （2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （3）步骤1反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    （4）步骤5反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）Al（OH）3可用以下三种途径制备
    ①Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3②Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2（SO4）3$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3
    ③                    
    上述三途径制备Al（OH）3你认为最佳途径是③，理由是途径③中反应物的用量便于控制，不会使生成的氢氧化铝溶解，同时消耗的酸碱的量相对较少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有以下四种物质：
    A．H2N-CH2-COOH B．CH2OH（CHOH）4CHO  C．（C6H10O5）n（纤维素）D．甲醛
    请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    ①难溶于水的是C；
    ②能反生银镜反应的糖是B；
    ③能污染室内空气的是D；
    ④既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．配制490mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．需用托盘天平称取NaOH固体19.6g
    B．氢氧化钠固体溶解之后迅速转移至容量瓶中，以防变质
    C．加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容
    D．容量瓶使用前没有干燥会使所配溶液浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有下列十种物质：①AgCl　②铜　③液态醋酸　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl3=10 ⑩NaHSO4
    （1）上述状态下可导电的是②⑧⑨；（填序号，下同）属于强电解质的是①⑤⑥⑦⑨；属于非电解质的是④．
    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
    （3）用⑨的饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的离子方程式Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；足量的④通入⑥的溶液中的离子方程式CO2+OH-=HCO3-； ⑩与⑦反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项数据中，其比值为1：1的是（　　）
    A．pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比
    B．相同温度下，1L 0.2mol/L的CH3COOH溶液与2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中所含的n（H+）之比
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．
    （1）氯气的电子式是．
    （2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：

    ①该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
    ②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+平衡，增大H+浓度，平衡逆向移动，
    抑制FeCl3水解
    （4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是a b．
    a．加少量NaOH固体      b．加CaCO3固体      c．加NaCl固体
    （5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
    ①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO．
    ②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（标准状况下），转移电子0.5 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（　　）
    A．在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．在B点：c（Na+）﹦c（CH3COO-）＞c（OH-）﹦c（H+）
    C．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）

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