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2.现有以下四种物质:
A.H2N-CH2-COOH B.CH2OH(CHOH)4CHO  C.(C6H10O5)n(纤维素)D.甲醛
请你根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空.
①难溶于水的是C;
②能反生银镜反应的糖是B;
③能污染室内空气的是D;
④既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是A.

分析 ①难溶于水的物质含有酯基,纤维素也难溶于水;
②能发生银镜反应的物质含有醛基;
③甲醛对人体有害,可污染空气;
④能和盐酸反应的物质氨基或酯基;能跟氢氧化钠溶液反应的物质含有羧基或酚羟基或酯基.

解答 解:①难溶于水的是C,其它易溶于水,故答案为:C;
②能发生银镜反应的含有醛基,B可以,故答案为:B;
③甲醛对人体有害,可污染空气,故答案为:D;
④既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是A,故答案为:A.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团及其性质的关系为解答的关键,难度不大,侧重利用常见有机物的官能团推断具有性质的考查.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液,取出其中5mL,则这5mLNaOH溶液的物质的量浓度为(  )
A.2mol/LB.1mol/LC.0.1mol/LD.0.05mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法正确的是(  )
A.分子式为H2O和D2O的性质相同
B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能
途径a:C$→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O
途径b:C$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2
C.pM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体
D.氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料.以含镍(Ni2+)废液为原料生产NiOOH的一种T艺流程如图1:

(1)加入Na2C03溶液时,证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置,在上层清液中继续滴加1~2滴Na2CO3溶液,无沉淀生成,过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、琉璃棒.
(2)写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式:NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2
(3)硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4.如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线,由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+
(4)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式:4Ni(OH)2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O
(5)若加热不充分,则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2,其组成可表示为xNiOOH•yNi(OH)2.现称取9.21g样品溶于稀硫酸中,冷却后转入容量瓶并配制成500mL溶液.取出25.00mL,用0.010mol•L-l的KMnO4标准溶液滴定,用去KMnO4标准溶液10.00mL,则x:y=9:1.[已知反应(未配平):Ni2++MnO4-+H+→Ni3++Mn2++H2O].

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究.查资料得知:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成.
Ⅰ.取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤.
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤.氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸.观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体产生、沉淀溶解.
Ⅱ.利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数.

依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.
(4)装置D的作用是防止空气中CO2进入C,影响实验.
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是cd(填标号).
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取 8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为 3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为25%.
Ⅲ.
(7)56Ba与Mg在同一主族,Ba在周期表的位置是第六周期IIA族,MgO的碱性比BaO弱(填“强”或“弱”),Mg(OH)2的溶解度比Ba(OH)2的溶解度小(填“大”或“小”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是(  )
A.K值越大,表明该反应速率越快,反应物的转化率也越大
B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大
C.温度相同,K值也一定相同
D.pC(g)?mA(g)+nB(g) 的平衡常数与K互为相反数

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂,经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2,能将H2O2氧化.为了验证该结论,学生设计了如图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去).请回答下列问题:
(1)试管B中饱和食盐水的作用除去Cl2中混有的HCl;
(2)试管C中加入5mL 30% 双氧水,发生反应的化学方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2
(3)圆底烧瓶A中放有高锰酸钾,分液漏斗中为浓盐酸,则反应方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O
(4)试管D中充满10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气;
(5)将浓盐酸注入圆底烧瓶A,当装置中空气基本排尽后关闭止水夹,反应一段时间后试管D中的现象为试管D中液面下降,长颈漏斗中液面上升,试管D中的气体检验方法该气体能使带火星的木条复燃,证明是氧气
(6)有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑,你认为可能的来源有2H2O2=2H2O+O2↑;Cl2+H2OHCl+HClO;2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑(用化学方程式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.ClO2是一种广谱、高效的杀菌消毒剂,具有强氧化性,熔点为-59℃,沸点为11.0℃,不稳定,易溶于水.某研究小组在60℃时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯.

(1)三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4,通入空气,温度为60℃时,通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末.反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下,请配平:
15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
(2)如图1凝集装置B必须添加温度控制装置,应该是冰水浴装置.
(3)装置D的作用是检验ClO2是否吸收完全.
(4)反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2.请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:
①蒸发结晶;②趁热过滤;③洗涤;④干燥.
(5)用水吸收ClO2可得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验.
步骤1:准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样,量取V1 mL试样加入到锥形瓶中.
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻.
步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL.
(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①写出步骤2中发生反应的离子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O.
②原ClO2溶液的浓度为$\frac{135CV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L(用含字母的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是(  )
A.两种原子的电子层上全部都是s电子
B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子
C.最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
D.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未排有电子的两种原子

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