【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成.进行如实验:下列有关说法正确的是( )
A.步骤I中减少的3g固体一定是混合物
B.步骤II中质量减少的物质一定是Cu
C.根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D.根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3):m(Cu)=1:1
【答案】D
【解析】解:A、Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应,所以步骤I中减少的3g固体可能为氧化铝或二氧化硅,不一定为混合物,故A错误; B、步骤II中发生了反应:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ , 6.4g固体为铜和Fe2O3的混合物,减少的为铜和氧化铁,故B错误;
C、根据步骤I只能判断混合物中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质,无法确定Al2O3、SiO2是否都存在;步骤II可以确定一定存在Fe2O3、Cu,故C错误;
D、6.4g变成1.92g,质量减少了:6.4g﹣1.92g=4.48g,减少的质量为Fe2O3和部分Cu,剩余的1.92g为铜,设铜的物质的量为x,根据反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x,则64x+160x=4.48,解得x=0.02mol,则m(Fe2O3):m(Cu)=(160×0.02):(64×0.02+1.92)=1:1,故D正确;
故选D.
9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物,固体部分溶解,原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质;6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液,蓝色溶液中存在铜离子,发生了反应:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ , 说明溶液中一定存在Fe2O3 , 1.92g固体为铜,据此进行判断.
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【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中,正确的是( )
A.A分子属于酯类化合物,在一定条件下不能发生水解反应
B.A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
C.符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
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【题目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣ 等离子的溶液中,逐滴加入5molL﹣1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.下列叙述不正确的是( )
A.x﹣y=0.01mol
B.原溶液中c(Cl﹣)=0.75molL﹣1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1
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【题目】下列说法不正确的是
A.二氧化硅用于制造光导纤维B.常用pH试纸测定新制氯水的pH值
C.一定条件下,金属镁可以置换出碳单质D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份
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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示,下列说法不正确的是( )
A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是蔗糖溶液
C.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
D.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
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【题目】能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是
①NaOH溶液 ②H2O2和BaCl2的混合溶液 ③BaCl2溶液 ④BaCl2和NaOH的混合液
A.①②③B.②④C.全部D.①③④
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【题目】已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气,同时放出60.45kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣483.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣241.8kJ/mol
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【题目】茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成,各步骤选用实验用品不能都用到的( )
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
C.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
D.检验滤液中的Fe3+ , 选用③、⑧和⑩
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【题目】对下列实验的描述不正确的是( )
A.图(a)所示的实验:根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性
B.图(b)所示的实验:根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C.图(c)所示的实验:根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热
D.图(d)所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)是放热反应
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