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    加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是（　　）
    A、用水湿润
    B、加热干燥
    C、加NaOH溶液
    D、加少量盐酸
    考点：化学反应速率的影响因素,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：化学反应速率专题
    分析：漂白粉的有效成分的是次氯酸钙，但实际起漂白作用的是次氯酸，因此要加速漂白粉的漂白作用就得将次氯酸钙转化为次氯酸，利用强酸制弱酸的原理进行．
    解答： 解：根据漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙，但实际上起漂白作用的是次氯酸，利用强酸制弱酸的原理，盐酸的酸性比比次氯酸的酸性强，次氯酸钙与盐酸反应生成具有漂白性的次氯酸，以加速漂白粉的漂白作用，加苛性钠、用水湿润、加热干燥，都不会产生次氯酸，
    故选D．
    点评：本题围绕漂白粉的漂白原理来分析解决，实际上还是元素化合物的性质问题，需要掌握相关元素化合物的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列物质属于合成纤维的是（　　）
    A、棉花B、羊毛C、蚕丝D、尼龙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
    B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
    C、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
    D、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、AgNO3与NaCl溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓
    B、KCl溶液与F2反应：2Cl-+F2=Cl2+2F-
    C、NaI溶液与Cl2反应：I-+Cl2=I2+Cl-
    D、CaCO3与盐酸反应：C
    O
    2-
    3
    +2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用结晶方法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质（　　）
    A、熔点不同
    B、在同一种溶剂里的溶解度不同
    C、沸点不同
    D、在不同溶剂里的溶解度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、由H原子形成1mol H-H键要吸收热量
    B、所有燃烧反应都是放热反应
    C、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热
    D、凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用合适方法完成以下分离或提纯操作：
    ①分离汽油和氯化钠溶液：
     
    ；
    ②除去乙醇中溶解的少量食盐
     
    ；
    ③分离氯化钠和单质碘的水溶液：
     
    ；
    ④除去氯化钠溶液中的少量硝酸钾：
     
    ；
    ⑤除去二氧化碳中的氯化氢杂质：
     
    ；
    ⑥除去氧化钙中的碳酸钙：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人研究了340K时N2O5的分解反应：2N2O5=4NO2+O2，所得实验数据（各种物质在不同时刻的浓度）见下表．
    t/min01234
    c（N2O5）/mol?L-10.1600.1140.0800.0560.040
    c（O2）/mol?L-100.0230.0400.0520.060
    （1）图象能够非常直观地描述物理量的变化趋势．请你在图中分别作出c（N2O5）-t图象及c（O2）-t图象，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系．
    （2）数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节．请按下式计算化学反应速率，并将计算结果填入表中．
    v（B）=
    |c(B)2-c(B)1|
    t2-t1

    △tt1-t0t2-t1t3-t2t4-t3
    v（N2O5）（mol?L-1?min-1）
     
     
     
     
    v（O2）（mol?L-1?min-1）
     
     
     
     
    （3）根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微粒半径大小的比较：
    （1）原子半径大小的比较：同主族，从上到下，原子半径逐渐
     
    ． 同周期，从左到右，原子半径逐渐
     
    ．
    （2）离子半径大小的比较：
    ①具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力
     
    ，半径
     
    ．
    ②同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐
     
    ，离子半径逐渐
     
    ．
    ③同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径
     
    ，高价阳离子半径
     
    低价离子半径．

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