Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na⁺和Cl^-
• B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
• C、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
• D、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na₂SO₄═2Na⁺+S⁶⁺+4O^2-

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．氯化钠为电解质，在水溶液中能够电离出钠离子和氯离子，电离时不需要通电；
B．硫酸钡溶于水的部分完全电离，熔融硫酸钡完全电离，属于强电解质；
C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能够电离出氢离子和碳酸氢根离子，碳酸为弱电解质，而发生电离的不是二氧化碳，二氧化碳为非电解质；
D．硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子不能拆开．

解答： 解：A．氯化钠水溶液不需要电流，而是在溶液中水的作用下能够电离出Na⁺和Cl^-，故A错误；
B．硫酸钡在熔融状态下能够完全电离出钡离子和硫酸钡离子，硫酸钡属于强电解质，故B正确；
C．二氧化碳溶于水，发生电离的是碳酸，碳酸为弱电解质，而二氧化碳不能电离出离子，属于二氧化碳为非电解质，故C错误；
D．硫酸钠在水中完全电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子不能拆开，硫酸钠正确的电离方程式为Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断及电离方程式的书写，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念，明确强弱电解质与溶解度之间的关系，能够正确书写常见电解质的电离方程式．