已知:将Cl2通入适量KOH溶液.产物中可能有KCl.KClO.KClO3.且的值与温度高低有关.当n(KOH)＝a mol时.下列有关说法错误的是( ) A．若某温度下.反应后＝11.则溶液中＝ B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol C．改变温度.反应中转移电子的物质的量ne的范围:a mol≤ne≤a mol D．改变温度.产物中KClO3的最大� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是(　　)

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：a mol≤n_e≤a mol

D．改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为a mol

D　[解析] 若某温度下反应后＝11，令c(Cl^－)＝11 mol·L^－1，c(ClO^－) ＝1 mol·L^－1，根据电子守恒可求得c(ClO) ＝2 mol·L^－1，则＝，A项正确；B项，由反应产物KCl、KClO和KClO₃的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1∶1，n(Cl₂)＝n(Cl)＝n(KOH)＝a mol，B项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO，转移电子a mol，若反应中只生成KCl和KClO₃，则转移电子a mol，故反应中转移电子的物质的量范围为a mol≤n_e≤a mol，C项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO₃，根据电子守恒，可产生KClO₃(最大理论产量)a mol，D项错误。

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(2)PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。

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(4)PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式计算x值和m∶n值_______________________________________