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    下列说法不正确的是（　　）
    A、有些金属晶体比原子晶体熔沸点高
    B、晶体只要有阴离子就一定有阳离子
    C、原子晶体中一定有非极性共价键
    D、分子晶体中不一定有共价键
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．原子晶体的熔沸点不一定比金属晶体的高，不同金属晶体熔沸点差别较大；
    B．晶体只要有阴离子就一定有阳离子，但含有阳离子的不一定有阴离子；
    C．原子晶体中不一定含有非极性共价键；
    D．分子晶体中可能不含化学键．
    解答： 解：A．原子晶体的熔沸点不一定比金属晶体的高，不同金属晶体熔沸点差别较大，金属W的熔沸点很高，可能比某些原子晶体熔沸点高，故A正确；
    B．晶体只要有阴离子就一定有阳离子，但含有阳离子的不一定有阴离子，如金属晶体，故B正确；
    C．原子晶体中不一定含有非极性共价键，如二氧化硅，故C错误；
    D．分子晶体中可能不含化学键，如稀有气体，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查物质的构成微粒、化学键及熔沸点，明确物质晶体类型、构成微粒及微粒间作用力即可解答，易错选项是BD，注意规律中的特例，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数依次增大的A、B、C、D、E 五种元素，A 是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C 元素的价电子构型为nsnnpn+1；D 的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E 是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大．
    （1）E元素在周期表中的位置
     
    ；E元素价电子排布式为
     
    ．
    （2）A 分别与B、C、D 能形成电子数为 10 的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是
     
    （ 写分子式）．
    （3）B 与D 形成的非极性分子的电子式为
     
    ．
    （4）B、C、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
     （用元素符号表示）．
    （5）C 的单质分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （6）已知在25℃、101kPa 下：ABC（aq）+A2D（1）═BC-（aq）+A3 D+（aq）△H=+45.6kJ?mol-1
    A3 D+（aq）+DA-（aq）═2A2D（1）△H=-57.3kJ?mol-1
    则在25℃、101kPa 的稀溶液中，ABC与DA-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族．且C与F能形成原子个数比为2：1的化合物M与原子个数比为3：1的化合物N．已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属．
    （1）写出下列元素符号：A．
     
    、B．
     
    、C．
     
    、D．
     
    、E．
     
    、F．
     
    ．
    （2）M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：
    ①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O
    ②2Cl--2e-═Cl2↑
    ③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A、铁电极上发生的反应为Fe-2e-═Fe2+
    B、通电过程中溶液pH值不断增大
    C、为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
    D、除去1mol CN-，外电路至少需转移5mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用来判断金属性强弱的依据是（　　）
    A、原子电子层数的多少
    B、最外层电子数的多少
    C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱
    D、等物质的量的金属置换氢气的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Cu和CuO的混合物3.40g，加入13.0mL浓H2SO4（过量）中加热，当混合物完全溶解后，冷却，加水至500mL，向此溶液中加入24.1g细铁粉，直至反应放出3.36L气体（标准状况），滤出不溶物，洗涤、干燥称量，质量为16.1g，求：
    （1）最后所得的溶液中的溶质及物质的量浓度； 
    （2）原混合物中Cu和CuO的质量； 
    （3）原浓硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    干冰升华时，下列所述各项微粒的相互作用发生变化的是（　　）
    A、离子键B、极性键
    C、非极性键D、分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X是二氢香豆素类化合物，是香料工业的重要化合物．X可以通过以下线路合成

    请根据如图回答：
    （1）D中含有的官能团名称是
     
    、
     
    ；反应①属于
     
    反应，反应③属于
     
    反应，
    （2）化合物B的结构简式为
     
    ，或
     
    ．
     

    （3）写出反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式，下同）
     

    （4）化合物F 的分子式为C6H6O3，它具有酸性，F中只有两种等效氢原子，写出反应⑦的化学方程式是
     

    （5）化合物Y是X的同分异构体，Y具有如下特点：a．苯环上有两种取代基；b．苯环上的一氯代物只有两种；c 能跟FeCl3溶液发生显色反应，且1molY能与3molNaOH发生反应．写出符合上述特点的Y的结构简式（任写一种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）
    A、Na2CO3
    B、Ca（OH）2
    C、CuO
    D、Al2O3

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