【题目】把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6 L H2(标准状况下)。试计算:
(1)该合金中铝的质量分数_____________(保留一位小数);
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比__________。
【答案】 52.9% 1:1
【解析】分析:本题考查混合物的计算,Mg和Al都能与盐酸反应放出H2,用列方程组法,24g/moln(Mg)+27g/moln(Al)=5.1g,n(Mg)+n(Al)=
。
详解:镁铝合金中加入过量的盐酸,发生的反应有:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,根据题意列出方程组:24g/moln(Mg)+27g/moln(Al)=5.1g,n(Mg)+n(Al)=
,解得n(Mg)=0.1mol,n(Al)=0.1mol。
(1)m(Al)=n(Al)·M(Al)=0.1mol27g/mol=2.7g,Al的质量分数为
100%=52.9%。
(2)铝和镁的物质的量之比为0.1mol:0.1mol=1:1。
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【题目】I.现代以石油化工为基础的三大合成材料除塑料外,还有_________、_________
Ⅱ.了解一些用药常识,有利于自我保健。
(1)药品常用淀粉作黏合剂,淀粉水解的最终产物是_______________。
(2)现有下列药物:青霉素、阿司匹林、麻黄碱、抗酸药(有效成分为碳酸镁)。
①其中属于解热镇痛药物的是___________,青霉素的作用___________。
②碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是(用离子方程式表示)______________________。
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【题目】如图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液,各加入生铁块,放置一段时间.下列有关描述错误的是( )
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中负极电极反应相同
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
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【题目】下列说法正确的是
A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如图表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时,溶液的pH随加入酸体积的变化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则x为强酸,y为弱酸且Vx>Vy
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【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是( )
A.通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ , 负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
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【题目】含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb,,则Va、Vb的关系正确的是 ( )
A. Va>10 Vb B. Va=10 Vb C. Vb <10Va D. Vb >10Va
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【题目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族,其化合物在化工生产中有广泛应用。
(1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。
A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金属性:O>S>Se>Te
C.还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.热稳定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S
E.沸点: H2Te>H2Se>H2S>H2O
(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质,W、V是化合物。
①若W是水,且作还原剂,反应的化学方程式为_________。
②若V是水,为还原产物,反应的化学方程式为_____________。
(3) ①一定温度下,向恒容密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情况中,可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化
C. 不再变化 D.H2S与H2的消耗速率相等
②已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体,每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式:______________。
(4) ①工业上,用S02还原TeC14溶液制备碲(Te),反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
②以石墨为电极,电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲,电解过程中阴极的电极反应式为_____;阳极产生的气体是_____ (填化学式)。
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