已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是
| A．原子半径：Z>W>Y | B．X的最高价氧化物的水化物一定是强碱 |
| C．氢化物的沸点：W—定小于Y | D．Y与Z形成的化合物一定是离子晶体 |
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X．Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是
| A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高 |
| B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后 |
| C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B |
| D．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性 |
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有A、B、C三种短周期元素，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法中正确的是
A．如果A是金属元素，则B一定是稀有气体元素
B．如果A元素是氟，则B元素是硼
C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性
D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是
| A．元素的非金属性Y＞Q，但其同浓度氢化物水溶液的酸性，HY＜HQ |
| B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y＜Q＜W |
| C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液 |
| D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏 |
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有一个未完成的离子方程式： +XO3－+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是
| A．X可能是周期表中第二周期元素 |
| B．X元素的原子最外层上有7个电子 |
| C．X2是还原产物，H2O是氧化产物 |
| D．若生成3 mol X2，转移6 mol电子 |
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X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图所示变化。己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。下面判断正确的是
| A．原子半径:Z<Y<X | B．非金属性:Z>Y>X |
| C．化合物A易溶于水 | D．化合物B与C的混合物呈碱性 |
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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X＋是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是
| A．Y分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种 |
| B．原子半径：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX |
| C．化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同 |
| D．Q的单质和水反应可生成两种酸 |
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已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：
| 元素编号 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子半径 / nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
| 最高化合价或最低化合价 | +1 | －2 | +3 | －2 | +3 | +1 | +1 |
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下列说法正确的是
| A．共价化合物中只含共价键，离子化合物中只含离子键 |
| B．第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强 |
| C．短周期元素形成简单离子后，最外层电子数均达到8(或2)稳定结构 |
| D．在周期表过渡元素中寻找半导体材料，在金属与非金属分界处寻找催化剂 |
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，X、Z同族且均为金属元素，则X可能为Li、Be；Y可能为Na、Mg；B. X的最高价氧化物的水化物也可能是弱碱，氢氧化铍；
