X.Y.Z.W.Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素.X+是一个裸露的质子.X和Z处于同一主族.Y.Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等.W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数.下列说法正确的是A．Y分别与X.Z以及W形成的化合物都不止一种 B．原子半径:rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX C．化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同 D．Q的单质和水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X^＋是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是

A．Y分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种

B．原子半径：r_Q＞r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

C．化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同

D．Q的单质和水反应可生成两种酸

解析试题分析：X^＋是一个裸露的质子可知X为H；X为Z处于同一主族可知Z为Na；W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数可推出W为S；由原子序数依次增大可知Q是Cl；Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，可推出Y是O。
A、O与H可形成H₂O、H₂O₂；O与Na可形成Na₂O、Na₂O₂；O与S可形成SO₂、SO₃，正确；B、原子半径：Na>S>Cl、S>O，H原子半径最小，错误；C、HCl和NaCl中分别含有共价键和离子键，错误；D、氯气与水生成盐酸和次氯酸，正确。
考点：元素周期律和元素周期表化学键元素及其化合物性质

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空：
（1）关于¹⁴N与¹⁵N的正确说法是           ；
a、自然界氮元素中¹⁴N的含量：空气中大于地壳中   b、单质：¹⁴N₂与¹⁵N₂互为同位素
c、电子层结构：¹⁴N与¹⁵N完全相同                d、原子半径：¹⁴N小于¹⁵N
与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于           分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）
（2）NH₃与H₂O分别能与H⁺结合成NH₄⁺与H₃O⁺。与NH₄⁺具有相同空间构型的微粒是             ；
a、H₃O⁺           b、CH₄          c、P₄            d、NH₃
分子中的键角：CH₄        P₄（填：“＞”、“=”或“< ”）。
（3）H₃O⁺与NH₄⁺的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH₄⁺水溶液显酸性的原因：
                                                    。
（4）使用N、O、 B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式                 ；B原子核外的电子处在          个不同的能级上。

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下列说法正确的是

A．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键

B．ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱

C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是

A．原子半径：Z>W>Y	B．X的最高价氧化物的水化物一定是强碱
C．氢化物的沸点：W—定小于Y	D．Y与Z形成的化合物一定是离子晶体

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列叙述不正确的是

A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
B．A与B形成的阴离子可能有AB₃²^－ A₂B₄²^－
C．AD₂分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强