Question

【题目】常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)

B.在 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(H＋)

C.向Na2C2O4溶液中滴加HCl溶液至pH＝7，所得溶液中： c(Cl－)＝c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

D.pH＝12 NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A．SO42-不水解，NH4+、Fe2+水解，但程度都较小，化学式中离子系数越大，则该离子在溶液中浓度越大，所以离子浓度大小顺序是c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故A正确；

B．根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，物料守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，则c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，故B错误；

C．向Na2C2O4溶液中滴加HCl溶液至pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，且存在电荷守恒式为c(OH－)+ c(Cl－)+ c(HC2O)＋2c(HC2O)＝c(H＋)+ c(Na＋)，物料守恒为c(Na＋)＝2c(HC2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，将物料守恒代入电荷守恒得c(Cl－)＝c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，故C正确；

D．0.01molL-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(NaOH)，二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小，所以c(Na+)＞c(H+)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误；

故答案为AC。