练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中H 元素为1价)

    A. NaBH4中的H得到电子，转化为H2

    B. NaBH4中的Na失去1个电子

    C. 硼元素被氧化，氢元素被还原

    D. 被氧化与被还原的元素质量比为1∶1

    【答案】D

    【解析】

    利用氧化还原反应中几组概念进行判断。

    A、NaBH4中H显－1价，根据反应方程式，－1价H转化成0价的H，NaBH4中H的化合价升高，失去电子，故A错误；B、根据反应方程式，Na的化合价没有发生变化，故B错误；C、反应前B的化合价为＋3价，NaBO2中B的化合价为＋3价，B的化合价没有发生变化，故C错误；D、1molNaBH4中H被氧化，H的物质的量为4mol，2molH2O中H由＋1价→0价，被还原的H的物质的量为4mol，即被氧化的H与被还原的H质量比为1：1，故D正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

    (1)铝粉和铁的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是____。

    (2)以铝土矿(主要成分为Al2O3.含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下（已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。

    ①实验前，要将铝土矿粉粹的目的是_______。

    ②用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式________。

    ③步骤②涉及到的离子方程式是: _______。

    ④写出利用Al2O3制备金属Al的化学方程式: _______。

    ⑤若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)

    B.在 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(H＋)

    C.向Na2C2O4溶液中滴加HCl溶液至pH＝7，所得溶液中： c(Cl－)＝c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

    D.pH＝12 NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是大气污染气体，可利用化学反应进行治理或转化。

    （1）甲醇是重要的溶剂和燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0

    ①T℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和1.2 mol H2，一段时间后达到平衡，此时H2与CH3OH的体积分数之比为2∶5，该反应的平衡常数K＝____；此时若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH3OH(g)，则平衡将____移动。（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）

    ②在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的CO和H2，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。a、b、c三点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系是____。b、d两点的正反应速率vb(CO)____vd(CO)。

    （2）沥青混凝土可作为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反应的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、反应相同的时间，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

    ①a、b、c、d四点中表示平衡状态的是____；

    ②相同条件下，____型沥青混凝土催化效果更佳；

    ③e点转化率出现突变的原因可能是____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下：

    以下推断不合理的是

    A.流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2，等多种

    B.SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr

    C.空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质

    D.没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是

    容器编号

    实验条件

    平衡时反应中的能量变化

    I

    恒温恒容

    放热Q1kJ

    II

    恒温恒压

    放热Q2kJ

    A.放出热量：Q1<Q2B.N2的转化率：II>I

    C.平衡常数：II>ID.平衡时氨气的体积分数：I>II

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是

    A.分子中含有两种官能团

    B.该物质中的碳原子一定全部共面

    C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

    D.香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在中性、室温下，催化剂FeQ或FeCuQ催化解离产生的来降解浓度为的苯酚，降解率随浓度、反应时间的关系如图所示保持其他条件相同。

    下列说法不正确的是

    A.在FeCuQ催化下，内，苯酚降解速率为mol/(L·h)

    B.其他条件不变时，随浓度的增大，降解率不一定增大

    C.FeQ催化后，降解率不变，可能是反应达到了平衡状态

    D.随浓度的增大降解率减小的原因可能是过量导致浓度减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)

    A.升高温度，可能引起由c向b的变化

    B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

    C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案