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【题目】在中性、室温下,催化剂FeQFeCuQ催化解离产生的来降解浓度为的苯酚,降解率浓度、反应时间的关系如图所示保持其他条件相同

下列说法不正确的是

A.FeCuQ催化下,内,苯酚降解速率为mol/(L·h)

B.其他条件不变时,随浓度的增大,降解率不一定增大

C.FeQ催化后,降解率不变,可能是反应达到了平衡状态

D.浓度的增大降解率减小的原因可能是过量导致浓度减小

【答案】A

【解析】

A.FeCuQ催化下,由图可知,时,,则时,,则,则内,苯酚降解速率为mol/(L·h),故A错误;

B.由图1可知,其他条件不变时,随浓度的增大,降解率不一定增大,故 A正确;

C.由图2可知,FeQ催化前,降解率逐渐增大,FeQ催化后,降解率不变,可能是反应达到了平衡状态,故 C正确;

D.浓度的增大降解率减小的原因可能是过量导致浓度减小,故 D正确。

故选A

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【题目】俄罗斯用质子号运载火箭成功将光线号卫星送入预定轨道,发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂的高能低温推进剂,已知下图:

下列说法正确的是

A.2mol1mol所具有的总能量比所具有的总能量低

B.氢气的标准燃烧热为H=-285.8kJ/mol

C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为:2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

D.变成的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量

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【题目】NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2ONaBO2+4H2,下列说法中正确的是(提示:NaBH4H 元素为1)

A. NaBH4中的H得到电子,转化为H2

B. NaBH4中的Na失去1个电子

C. 硼元素被氧化,氢元素被还原

D. 被氧化与被还原的元素质量比为11

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【题目】 ABCD 四种元素,它们的原子序数依次增大,由 BCD 形成的离子具有相同的电子层结构。CD 单质都能跟水剧烈反应,1mol C 单质跟水反应产生 11.2L(标准状况下)B 气体单质,1mol D 单质跟水反应产生 11.2L(标准状况下)A 气体单质,此时 D 转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空:

(1)B 元素的名称为_____D 在元素周期表中位置为_____

(2)C 原子的结构示意图为_____A D 形成化合物的电子式为_____

(3)写出 CD 单质分别与水反应的化学方程式:C+H2O_____ D+H2O_____

(4)B D 形成的两种化合物中,其中一种物质含有两种类型的化学键,分别为_____,该物质属于_____(离子化合物共价化合物”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)基态铜原子的电子排布式为_____;价电子中成对电子数有_____个。

(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)

PH3 分子中的中心原子的杂化方式是_____

P N 同主族,其最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3_____H3PO4(“>”“<”)

(3)某磷青铜晶胞结构如下图所示。

①则其化学式为_____

②该晶体中距离 Cu 原子最近的 Sn 原子有_____个,这些 Sn 原子所呈现的构型为_____

③若晶体密度为 8.82 g/cm3,最近的 Cu 原子核间距为_____pm(用含 NA 的代数式表示)

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【题目】10.92g甲苯(分子式为C7H8,常温下为液态)在足量的O2中燃烧,生成CO2气体和液态水,放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为__________

2)将煤转化为水煤气(COH2的混合气体)是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为:Cs + H2Og)=COg + H2g);H1

已知:①2H2g + O2g 2H2Og);H2=-483.6kJ·mol1

2Cs + O2g 2 COg); H3=-221.0kJ·mol1

结合上述热化学方程式,计算得出H1 _______

3)反应Ag+BgCg+Dg)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

①该反应是___________反应(填吸热放热)。

②在反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大, E1E2ΔH的变化是:E1________E2_______ΔH _______(填增大减小不变

③当反应达到平衡时,其他条件不变,升高温度,A的转化率______(填增大减小不变)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,取0.lmolL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:

1)混合溶液的pH=8的原因______(用离子方程式表示)

2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)______0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)(“=”)

3)所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为:______

4)混合液中:c(HA)+c(A-)=______molL-1

525℃时,已知NH4A溶液为中性,将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(“=”)

6)相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液,pH由大到小的顺序______(填字母)

A. NH4HCO3B. NH4AC. NH4HSO4D. NH4Cl

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【题目】0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COOH+,对于该平衡,下列叙述正确的是(

A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

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【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A. 苯与液溴的反应:

B. 2-丙醇的催化氧化反应:2CH3CH(OH)CH3 + O2 2CH3CH2CHO + 2H2O

C. 邻羟基苯甲酸与足量的NaHCO3溶液反应:+2NaHCO3+2CO2↑+2H2O

D. 实验室制取乙炔的反应:CaC2+2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑

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