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    【题目】下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A项，先加入氯水后加入KSCN溶液，溶液变红不能说明FeCl3溶液中含Fe2+，因为原溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液一定会变红，错误；B项，产生的气体先通过盛水的试管将气体中的乙醇蒸气吸收而除去，然后将气体通过高锰酸钾酸性溶液，高锰酸钾溶液的紫红色褪为无色，说明溴乙烷发生消去反应生成了乙烯，正确；C项，亚硫酸钠溶液中滴入BaCl2溶液也会产生白色沉淀，不能证明反应后混合液中一定含SO42-，错误；D项，FeCl3溶液和CuSO4溶液中阴、阳离子都不同，无法说明反应速率的不同是阳离子的不同引起的，错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是（ ）

    A.右侧的多孔碳电极是原电池的负极
    B.电解质溶液中H十向左侧移动
    C.正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6H+
    D.电极上消耗标准状况下33.6LO2 ， 电路中转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能导电的是：

    A.FeB.熔融的NaClC.NaCl晶体D.NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于溶液和胶体的叙述正确的是

    A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象

    B. 通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极

    C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关

    D. 纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiOH是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备LiOH的工作原理如下图所示：

    下列叙述不正确的是

    A. b极附近溶液的pH减小

    B. a极发生的反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+

    C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

    D. 当电路中通过1mol电子时，可得到1mol LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
    已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．
    （1）请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ．
    （2）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为mol/（Lmin）；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5molH2O（g），则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是（填序号） ．
    A．v正（CH3OH）=3v逆（H2） B．混合气体的密度不变
    C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变
    （3）如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中 a 极为极，负极反应式为 ． 在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12（假设NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为mol．
    （4）取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

    提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O

    （1）写出过程I中铝发生的离子方方程式_______________。

    （2）溶液1中的阴离子有CrO42-、 ___________。

    （3）过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是________。

    （4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

    ①滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理___________。

    ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是___________。

    （5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。

    不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

    化合物名称

    0℃

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    KCl

    28.0

    34.2

    40.1

    45.8

    51.3

    K2SO4

    7.4

    11.1

    14.8

    18.2

    21.4

    K2Cr2O7

    4.7

    12.3

    26.3

    45.6

    73.0

    Na2Cr2O7

    163

    183

    215

    269

    376

    结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______________，过滤得到K2Cr2O7粗品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

    实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

    （1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 。

    （2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

    实验方案

    现象

    结论

    步骤1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

    产生白色沉淀

    CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀

    ：步骤2：取

    无明显现象

    查阅资料：

    ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为 。

    实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

    实验方案

    现象

    向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

    溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

    探究上述现象出现的原因：

    查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)

    （3）用离子方程式解释NO 产生的原因 。

    （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

    反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

    ① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ (填“快”或“慢”)。

    ② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 。

    ③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。

    （5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：
    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀．请写出正极反应式： ．
    ②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的极（填正或负），则总反应的离子方程式为 ．
    （2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠． ①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．通过阴离子交换膜的离子数（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因： ．

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