[题目]常温下.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)B.点②所示溶液中:c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示溶液中:c(OH-)＝c(CH3COOH)+c(H+)D.滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)

B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C.点③所示溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

D.滴定中可能出现：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(Na＋)

【答案】C

【解析】

NaOH溶液的浓度与醋酸相同，且醋酸的体积为20mL；所以①点，溶液可视作等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，其溶液为酸性；③点为中和滴定的终点，溶液可视作醋酸钠的溶液；②点的溶液pH=7，呈中性，所以溶液中。

A．①点的溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由于溶液显酸性，说明醋酸的电离程度比醋酸根的水解程度更明显，所以溶液中：，A项错误；

B．②点的溶液，根据溶液的电荷守恒式：，可得溶液中：，B项错误；

C．③点的溶液即醋酸钠的溶液，醋酸钠溶液的质子守恒式为：，C项正确；

D．若溶液中，则溶液电荷不守恒，D项错误；

答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶CH3COONa液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。

则：（1）①B是___溶液，C是___。

②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=___填某个数。

（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

则：(Ⅰ)上述关系一定不正确的是___填序号。

(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为___(填序号)。

(Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（）

A.KMnO4中的锰元素被氧化

B.Cl2既是氧化产物，又是还原产物

C.HCl在反应中只做还原剂

D.每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA

B.22gCO2所含有的分子数为0.5NA

C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下1mol乙醇分子所占有的体积为22.4L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。

下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是

A. 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B. 在最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C. 在最小的环上，Si和O的原子个数之比为1∶2

D. 在最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

请回答下列问题：

(1)E和J的化学式分别是________和________。

(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO32－)增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO42－)的变化曲线。根据图中的数据分析，下列说法正确的是：

A.该温度下BaSO4的Ksp＝2.5×10－9mol2·L－2

B.图中表示c(Ba2＋)的曲线是MP

C.反应BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常数K＝0.04

D.如用1LNa2CO3溶液将0.1molBaSO4固体完全转化为BaCO3，则原Na2CO3溶液浓度至少为2.5mol·L－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室需配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液250 mL。

(1)容量瓶上需要标有_________。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸（碱）式

(2)按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：

天平（精确到0.1 g)、药匙、_____、_____、_____、_____以及等质量的两片纸。

第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。

第三步：称量。

①天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：______

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒入________中。

第四步：__________，该步实验中还需进行的动手操作是： _________________________________

第五步：转移、洗涤。

第六步：_____________________________________。

第七步： ____________________________________。

第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。

(3)定容摇匀后，某同学发现液面略低于刻度线，又用蒸馏水添加至刻度线。该操作是否会对所配制的溶液浓度造成影响？为什么？_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③Na2O2 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质	___	___	___

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___。

（3）过量的⑦滴加到⑨的溶液中的离子方程式为___，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为___。

（4）④与③充分反应的化学方程式为：___，当转移NA电子，生成标况下气体的体积为___。

（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是___（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是___，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为___。

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同步练习册答案