【题目】现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③Na2O2 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准 | 能导电 | 非电解质 | 电解质 |
属于该类的物质 | ___ | ___ | ___ |
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___。
（3）过量的⑦滴加到⑨的溶液中的离子方程式为___，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为___。
（4）④与③充分反应的化学方程式为：___，当转移NA电子，生成标况下气体的体积为___。
（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是___（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是___，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为___。
【答案】②⑦⑧⑨ ④ ③⑤⑥⑨ Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 1.2mol/L 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 11.2L HNO3 1：1 0.6mol
【解析】
(1)物质中存在自由移动的导电粒子，该物质就能够导电；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，据此进行判断；
(2)离子反应H++OH-═H2O表示可溶性的强碱与强酸反应生成可溶性的盐和水的反应，据此写出满足该条件的化学方程式；
(3)过量的氨水滴加到熔融Al2(SO4)3的溶液中反应生成氢氧化铝和硫酸铵，据此写出离子方程式； 34.2g熔融Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，则由
得c(Al2(SO4)3)=0.4mol/L，据此分析；
(4) CO2与Na2O2充分反应生成Na2CO3和O2，反应中标准状况下每生成22.4L O2，转移2NA电子，据此分析；
(5) Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，反应中4molHNO3中氮元素仅有1molN化合价降低，因此有1mol HNO3做氧化剂， 有1mol Al元素化合价升高，因此有1molAl做还原剂，反应存在关系式1molAl～3mole-，据此分析。
(1)能够导电的物质中存在自由移动的带电粒子，满足该条件的有：②铝、⑦氨水、⑧稀硝酸、⑨熔融Al2(SO4)3；非电解质为在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件的为：④CO2；电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的有：③Na2O2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2固体、⑨熔融Al2(SO4)3，故答案为：②⑦⑧⑨； ④； ③⑤⑥⑨；
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该反应表示强酸与可溶性的强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水，该离子反应对应的化学方程式为：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O，故答案为：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；
(3) 过量的氨水滴加到熔融Al2(SO4)3的溶液中的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；34.2g熔融Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，则由得c(Al2(SO4)3)=0.4mol/L，故SO42-的物质的量浓度为1.2 mol/L，故答案为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；1.2 mol/L；
(4) CO2与Na2O2充分反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中标准状况下每生成22.4L O2，转移2NA电子，因此当转移NA电子，生成标况下气体的体积为11.2L，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；11.2L；
(5) Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，反应中4molHNO3中氮元素仅有1molN化合价降低，因此有1mol HNO3做氧化剂， 有1mol Al元素化合价升高，因此有1molAl做还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:1，由关系式1molAl～3mole-可知，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol，故答案为：HNO3；1：1；0.6mol。
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【题目】常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)
B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C.点③所示溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D.滴定中可能出现：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(Na＋)
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.图中三点对应水电离出氢离子浓度关系：E<A<D
B.若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NaAc固体
C.图中三点对应离子积关系：B>C>A
D.当处在B点时，将pH=3的硫酸与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
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【题目】pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( )
A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，Vx>Vy
C.y为弱酸，Vx<VyD.y为强酸，Vx>Vy
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【题目】如图是一个化学过程的示意图。
（1）图中甲池是______装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH-移向______极(填“CH3OH”或“O2”)。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_______。
（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式_______。
（4）乙池中总反应的离子方程式_________。
（5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是_______(若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.KOH
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【题目】某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8，关于该物质的下列说法中不正确的是（ ）
A.铁元素与氧元素物质的量比为3∶4
B.该物质可能为四氧化三铁
C.该物质一定为四氧化三铁
D.该物质可能为混合物
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【题目】25℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知Ksp(AgCl)＝1.8×10—10），下列说法正确的是
A.根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)＝9×10—9
B.向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点
C.反应Ag2CO3(s)＋2Cl—(aq)
2AgCl(s)＋CO32—(aq)的化学平衡常数K＝2.5×108
D.将0.001mol/LAgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32—先沉淀
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