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    【题目】下列有机物中既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）

    ；；；

    A. B. C. D.

    【答案】A

    【解析】

    ①CH2OH(CHOH)4CHO中的醛基和羟基均能发生氧化反应，羟基能发生酯化反应，醛基可发生加成反应，故①正确；

    ②CH3CH2CH2OH中醇羟基能发生氧化反应、酯化反应，没有不饱和键，则不能发生加成反应，故②错误；

    ③CH2=CHCH2OH中的双键能够发生加成反应、氧化反应，醇羟基能发生氧化反应、酯化反应，故③正确；

    ④CH2=CHCOOCH3中的双键能够发生加成反应、氧化反应，但没有羟基或羧基，则不能发生酯化反应，故④错误；

    ⑤CH2=CHCOOH中的双键能够发生加成反应、氧化反应，羧基能够发生酯化反应，故⑤正确。

    所以既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是①③⑤。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

    下列有关化合物X、Y的说法正确的是

    A.Y与丙醇发生酯化反应可得到与X相对分子质量相同的酯

    B.X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应

    C.1 mol X与1 mol Y最多能反应的NaOH量相同

    D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数均为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是（　　）

    A. 二溴乙烷

    B. 2-甲基-3-乙基丁烷

    C. 2-羟基丁烷

    D. 2，3-二甲基-1，4-戊二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：

    已知：

    ⅰ.RCH2BrR-HC=CH-R’

    ⅱ.R-HC=CH-R’

    ⅲ.R-HC=CH-R’

    （以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等）

    （1）A属于芳香烃，其名称是___。

    （2）D的结构简式是___。

    （3）由 F生成 G的反应类型是___。

    （4）由 E与 I2在一定条件下反应生成 F的化学方程式是___。

    （5）下列说法正确的是___（选填字母序号）。

    A．G存在顺反异构体

    B．由G生成H的反应是加成反应

    C．1molG最多可以与1molH2发生加成反应

    D．1 molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH

    （6）E有多种同分异构体，请写出符合下列要求的所有同分异构体。___

    ①属于芳香族化合物，不考虑立体异构

    ②既能发生加聚反应，又能发生水解反应

    ③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2

    （7）以乙烯为原料，结合题给信息设计合成的路线。（用流程图表示，无机试剂任选）___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取溴的工业流程如图：

    (1)步骤I中将卤水酸化，再通入Cl2，是为了防止Cl2与碱反应，写出Cl2与碱反应的离子方程式_____。

    (2)步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是__________。

    (3)实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____性质有关（填写序号）。

    A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.密度比水大

    (4)步骤II中将吹出的溴蒸汽用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：___。

    (5)步骤II中通入热空气吹出的Br2用纯碱溶液吸收前先经过NaBr溶液，其目的是______________。

    (6)步骤III中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是_______________。

    (7)步骤III中若使用硝酸酸化，缺点是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

    下列说法正确的是(　　)

    A. X分子中所有原子在同一平面上

    B. Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子

    C. 可用FeCl3溶液鉴别Y和Z

    D. 1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制和治理CO2是解决温室效应及能源问题的有效途径。

    已知：H2（g）和CH3OH（l）的标准燃烧热分別为△H=akJmol-1和△H=bkJmol-1

    （1）研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2 反应生成液态甲醇和液态水，该反应的热化学方程式为_________。

    （2）已知：2CO2（g）+ 6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，在两个固定容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，CO2的平衡转化率a（CO2）与温度的关系如图所示。

    ① X_______________（填“>”“<”或“=”） 2.0 ；

    ②若起始加入的CO2、H2的物质的量分別为1mol和2mol，计算P点时的化学平衡常数K=____________。

    ③比较P点和Q点的化学平衡常数：KP_________KQ（填“>”“<”或“=”），理由是__________________。

    ④一定温度下在体积为VL的容器中进行该反应，下列一定能说明反应达到平衡状态的是_______________（填字母序号）。

    A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    B．容器内气体总压强不再变化

    C．2v正（CO2）＝v逆（C2H4）

    D．容器内混合气体的密度不再变化

    （3）以CH3OH作燃料，以NaOH溶液作电解质溶液形成的燃料电池，电池工作时，溶液中的阴离子向电池的哪一极定向移动(填写电极名称)________；写出负极的电极反应式_________．

    （4）常温下，若在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的时，____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计实验探究元素周期律，如图所示。

    (1)仪器a的名称是____________，加入的药品为稀硝酸；仪器b的名称是____________，加入的药品为碳酸钠固体；b中反应现象为___________，验证氮的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。

    (2)c中装有硅酸钠溶液，c中反应现象为____，验证硅的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。

    (3)结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)；同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。

    (4)某同学考虑到稀硝酸的挥发，则应在装置b和c之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。

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