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    【题目】某研究性学习小组设计实验探究元素周期律，如图所示。

    (1)仪器a的名称是____________，加入的药品为稀硝酸；仪器b的名称是____________，加入的药品为碳酸钠固体；b中反应现象为___________，验证氮的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。

    (2)c中装有硅酸钠溶液，c中反应现象为____，验证硅的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。

    (3)结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)；同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。

    (4)某同学考虑到稀硝酸的挥发，则应在装置b和c之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。

    【答案】分液漏斗 圆底烧瓶 固体溶解 有气泡生成 强 产生白色浑浊弱 增强 减弱 饱和NaHCO3溶液

    【解析】

    非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，强酸可以和弱酸盐反应生成相应的弱酸和强酸盐。

    (1)根据a的结构特点可知其为分液漏斗；b为圆底烧瓶；硝酸的酸性比碳酸强，所以稀硝酸可以和碳酸钠固体反应生成碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳，所以现象为：固体溶解，有气泡生成；说明N的非金属性比C的强；

    (2)碳酸酸性比硅酸强，所以二氧化碳进入硅酸钠溶液反应生成硅酸，硅酸不溶于水，所以现象为产生白色浑浊，可验证硅的非金属性比碳弱；

    (3)N和C属同一周期，N比C靠右，非金属性N>C，说明同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强；Si和C属于同一主族，且C比Si靠上，非金属性C>Si，说明同一主族从上到下元素非金属性逐渐减弱；

    (4)硝酸的挥发性会影响实验的准确性，除去二氧化碳气体中混有硝酸可以用饱和碳酸氢钠溶液。

    练习册系列答案
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    【题目】下列有机物中既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）

    ；；；

    A. B. C. D.

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子第一至第四电离能如下：

    I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1451 kJ·mol－1，I3＝7733 kJ·mol－1，I4＝10540 kJ·mol－1

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第八列

    (1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。

    (2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈____形。

    (3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了___________________________________。

    (4)G位于第____族____区，该元素的核外电子排布式为_____________________。该二价离子很容易被氧化成三价离子，从原子轨道理论解释原因________________________

    (5)检验F元素的方法是___，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因： ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A、B、C、D、E之间能进行如图所示的反应。

    (1)A的官能团的名称________________，B的电子式为________________。

    (2)写出①发生的化学反应方程式______________________。

    (3)写出反应④的化学反应方程式______________________。

    (4)下列关于化合物B的说法正确的是_____________（填字母）。

    A．B分子中所有原子都在同一平面上

    B．相同物质的量的B和甲烷完全燃烧消耗氧气的量相同

    C．B可以与Cl2发生加成反应

    D．B使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的结构简式为 CH2＝CH－C≡C，下列有关其几何结构的说法正确的是（ ）

    A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 有4个碳原子在同一直线上

    C. 有5个碳原子在同一直线上 D. 有6个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验事实的离子方程式正确的是

    A. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    B. 漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

    C. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

    D. Na2S溶液使酚酞试液变红:S2-+2H2O2OH-+H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是短周期主族元素，原子序数依次增大。它们的部分信息如下表所示：

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    原子半径/nm

    0.077

    0.074

    0.186

    0.143

    0.099

    主要化合价

    -4,+4

    -2

    +3

    -4,+4

    -1,+7

    其它

    阳离子核外无电子

    它的化合物数量众多分布极广

    焰色反应呈黄色

    无机非金属材料的主角

    （1）F在元素周期表中的位置是____________；

    （2）任写一个BA4的同系物的分子式___________；

    （3）请用电子式表示DG的形成过程____________；

    （4）元素D与C按原子个数比1∶1形成的化合物所含的化学键有______（填化学键类型）；

    （5）D与E相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），元素D、E最高价的氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________；

    （6）工业上冶炼单质E的化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]（1）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是______________

    （2）氰酸（HOCN）的结构式是_________，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是____。

    （3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br-离子为顶点构成的几何体为_____________．

    （4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键．二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种．

    ①二茂铁的分子式为__________．

    ②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷．因此每个环含有________个π电子．

    ③二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8～20kJ/mol．温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c．比较稳定的是__________结构（填“重叠”或“错位”）．

    （5）氧化镍（NiO）是一种纳米材料，比表面积S(m2/g)是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。基态Ni2+有_________个未成对电子，已知氧化镍的密度为ρg/cm3；其纳米粒子的直径为Dnm列式表示其比表面积 ____________m2/g。

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