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    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.图中三点对应水电离出氢离子浓度关系：E<A<D

    B.若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NaAc固体

    C.图中三点对应离子积关系：B>C>A

    D.当处在B点时，将pH=3的硫酸与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

    【答案】D

    【解析】

    A．E、A、D三点均在同一曲线上，因此根据图像可知图中三点对应水电离出氢离子浓度关系：E＜A＜D，A正确；

    B．从A点到E点氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，醋酸钠水解溶液显碱性，则从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NaAc固体来实现，B正确；

    C．水的电离吸热，加热促进电离，从A→C→B温度升高，水的电离程度增大，因此图中三点对应离子积关系：B＞C＞A，C正确；

    D．B点Kw=10-12，中性溶液pH=6；将pH=3的硫酸（氢离子浓度是10－3mol/L）与pH=11的KOH溶液（氢氧根浓度是0.1mol/L）等体积混合后，KOH过量，溶液显碱性，D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（ ）

    A.KMnO4中的锰元素被氧化

    B.Cl2既是氧化产物，又是还原产物

    C.HCl在反应中只做还原剂

    D.每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO32－)增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO42－)的变化曲线。根据图中的数据分析，下列说法正确的是：

    A.该温度下BaSO4的Ksp＝2.5×10－9mol2·L－2

    B.图中表示c(Ba2＋)的曲线是MP

    C.反应BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常数K＝0.04

    D.如用1LNa2CO3溶液将0.1molBaSO4固体完全转化为BaCO3，则原Na2CO3溶液浓度至少为2.5mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液250 mL。

    (1)容量瓶上需要标有_________。

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸（碱）式

    (2)按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：

    天平（精确到0.1 g)、药匙、_____、_____、_____、_____以及等质量的两片纸。

    第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。

    第三步：称量。

    ①天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：______

    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。

    ③称量完毕，将药品倒入________中。

    第四步：__________，该步实验中还需进行的动手操作是： _________________________________

    第五步：转移、洗涤。

    第六步：_____________________________________。

    第七步： ____________________________________。

    第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。

    (3)定容摇匀后，某同学发现液面略低于刻度线，又用蒸馏水添加至刻度线。该操作是否会对所配制的溶液浓度造成影响？为什么？_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（ ）

    A. 甲为C，X为O2 B. 甲为SO2，X为NaOH溶液

    C. 甲为Fe，X为Cl2 D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。

    （1）加试剂前要进行的操作是__。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为__。

    （2）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是__。

    （3）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为__(填序号)。

    实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如图：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液30.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为__g·L-1。

    ②若实验过程中有部分HI被空气氧化，则测定结果__(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示，提示：SiO2不与HCl反应。

    请回答下列问题：

    （1）固体a的化学式为___。

    （2）由图中Ⅱ所发生的离子方程式为___、___、___。Ⅲ所发生的离子方程式为___。

    （3）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)__、冷却结晶、过滤洗涤。

    （4）以1000kg含氧化铝34%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84g·cm-3)__L(保留一位小数)。

    （5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③Na2O2 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

    分类标准

    能导电

    非电解质

    电解质

    属于该类的物质

    ___

    ___

    ___

    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___。

    （3）过量的⑦滴加到⑨的溶液中的离子方程式为___，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为___。

    （4）④与③充分反应的化学方程式为：___，当转移NA电子，生成标况下气体的体积为___。

    （5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是___（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是___，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

    回答下列问题：

    （1）b、c、d电负性最大的是___(填元素符号)。

    （2）b单质分子中σ键与π键的个数比为___。

    （3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为___；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有___(填序号)。

    ①极性共价键 ②非极性共价键 ③离子键 ④金属键 ⑤氢键 ⑥范德华力

    （4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是___(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是___，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子___酸根离子(填“>”或“<”)。

    （5）元素e在周期表中的位置是___区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键___。

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