[题目]将6.54g氧化铜与石墨的混合粉末隔绝空气加热.充分反应后.生成的气体用足量的NaOH溶液吸收.溶液增重1.32g.则原混合粉末中氧化铜的质量可能是A.2.4gB.4.8gC.6gD.6.18g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将6.54g氧化铜与石墨的混合粉末隔绝空气加热，充分反应后，生成的气体用足量的NaOH溶液吸收，溶液增重1.32g。则原混合粉末中氧化铜的质量可能是

A.2.4gB.4.8gC.6gD.6.18g

【答案】CD

【解析】

二氧化碳的物质的量为:=0.03mol，根据2CuO+C2Cu+CO2；

如果石墨不足，则石墨质量为:0.03mol×12g/mol=0.36g，所以氧化铜的质量为:6.54g-0.36g=6.18g；

如果氧化铜不足，发生的反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2，且生成的二氧化碳能和C反应生成CO，所以氧化铜的物质的量大于0.03×2=0.06mol，质量大于:0.06mol×80g/mol=4.8g；

所以氧化铜的质量应该大于4.8g，小于或者等于6.18g；

所以CD选项是正确的；

答案：CD

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①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

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（1）写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。

（2）写出C2B2的电子式：________

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。

（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：_____________________________________。

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(3)一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有___溶液。

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A分液法 B蒸馏法 C结晶法

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(3)用电子式表示氟化钙(CaF2)的形成过程：_________________。

(4)完成下表

K层为最外层时，最多能容纳的电子数	_________
除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数	_________
次外层最多能容纳的电子数	_________
倒数第3层最多能容纳的电子数	_________
第n层里最多能容纳的电子数	_________