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    下列关于物质用途的叙述中不正确的是
    A．工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油
    B．从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径
    C．通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质
    D．晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等
    A
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平
    B．酸雨的形成主要是汽车排出大量尾气
    C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
    D．二氧化碳在我国重点城市近年来已发布的“空气质量日报”中不列入首要污染物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
    2NH3(l)＋CO2(g)  H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1
    试回答下列问题：
    ⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
    A．采用高温
    B．采用高压
    C．寻找更高效的催化剂
    ⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3(l)＋CO2(g)  H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)  △H1
    第二步：H2NCOONH4(l)  H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
    ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝_______________________。
    ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2__________0（填“＞”“＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    I 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

    （1）用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是
                                  、                           。
    （2）操作Ⅱ的目的是            ， 若A为溶液，则A可以是            。
    （3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：                          。
    II 以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：　

    （4）已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是                                  。
    （5）下列有关说法正确的是                。
    A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
    B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4CCaS +4CO↑
    C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
    D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
    （6）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是                                                        。
    （7） (NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等)，为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：

    请根据上述流程回答下列问题：
    (1)重晶石的化学式为_________，锌钡白可用于调制_______色和浅色油漆。
    (2)处理过程(a)的步骤为：①_____________；②洗涤；③______________。
    (3)设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是                                            。
    (4)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为        。写出设备2中发生反应的离子方程式： _____________________、_____________。
    (5)可用      法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是                 
            。(数据)
    (6)制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为        (至少写一种)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于环境、能源和材料的叙述中，不正确的是
    A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
    B．大气中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因
    C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题
    D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气符合“低碳经济”

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    磷酸钙陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它可以用于制造人造骨骼，这是利用了这种材料的
    A．耐高温的特性B．电学特性C．光学特性D．生物功能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）回收再利用储产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。

    （1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式          。
    （2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是             。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、    、     、接收管、锥形瓶等。
    （3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为         。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是          。为控制最佳的反应温度。实验时可采取的措施为                。
    A．用冰水混合物        B．49℃水浴               C．用冰盐水

    （4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH变化的原因   ，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)胆矶(CuSO4?5H20)广泛用于电镀工艺，在医药上用做收敛剂、防腐剂和催吐剂。以下是用铜粉氧化法生产胆矾的流程图：

    (1 )写出溶解过程中发生反应的离子方程式：____________
    (2)1：1的H2SO4溶液是由l体积98%的H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸所需的硅酸盐质仪器除玻璃棒外.还需要______、______。
    (3)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物.为检验该固体的成分.下列实验设计合理的是__________________(填字母）。
    A．加人稀H2SO4，若溶液呈蓝色，说明固体中一定有CuO
    B．加人稀H2SO4，若有红色沉淀物生成，说明固体中一定有Cu2O
    C．加人稀HNO3，若有无色气体(随即变成红棕色：)产生，说明固体中有Cu2O
    D．加人稀HNO3，若固体全部溶解，说明固体中没有Cu2O
    (4)取2.50g胆矶样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

    ①a点时固体物质的化学式为______，c点时固体物质的化学式为______。
    ②10000C时发生反应的化学方程式为_________________________

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