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    （14分）回收再利用储产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。

    （1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式          。
    （2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是             。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、    、     、接收管、锥形瓶等。
    （3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为         。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是          。为控制最佳的反应温度。实验时可采取的措施为                。
    A．用冰水混合物        B．49℃水浴               C．用冰盐水

    （4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH变化的原因   ，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应              。

    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：

    下列有关说法不正确的是
    A．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应
    B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2
    C．第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)2
    D．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
         
    沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表

    		0℃
    		10℃
    		20℃
    		30℃
    		40℃
    		50℃
    		60℃
    		100℃
    NaCl
    		35.7
    		35.8
    		36.0
    		36.3
    		36.6
    		37.0
    		37.3
    		39.8
    NH4HCO3
    		11.9
    		15.8
    		21.0
    		27.0
    		－①
    		－
    		－
    		－
    NaHCO3
    		6.9
    		8.1
    		9.6
    		11.1
    		12.7
    		14.5
    		16.4
    		－
    NH4Cl
    		29.4
    		33.3
    		37.2
    		41.4
    		45.8
    		50.4
    		55.3
    		77.3
    ①＞35℃NH4HCO3会有分解
    请回答：
    （1）沉淀池中反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则                        ，若低于30℃，则                            ；为控制此温度范围，采取的加热方法为                                  。
    (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                               。
    （3）副产品的一种用途为       ，写出上述流程中X物质的分子式           。
    （4）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                            。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                                       。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去                              杂质（以化学式表示）。
    (5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于物理变化的是
    A．重油的裂化　B．硝酸使蛋白质变性
    C．煤的干馏　D．石油的分馏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不需要化学变化就可能从海水中获得的物质是   （     ）
    A．氯、溴、碘B．氯化钠C．烧碱、氢气D．钠、镁、铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是：
    A．2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑
    B．Al2O3 +3C ="====" 2Al + 3CO↑
    C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑
    D．2Ag2O4Ag + O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁
    B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得钠
    C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
    D．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质用途的叙述中不正确的是
    A．工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油
    B．从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径
    C．通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质
    D．晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因          ，如何用简单方法判断其已洗涤干净              。
    （2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是         。

    （3）用上图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度
    控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物
    时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→           。
    （4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为           。
    （5）样品中三氯化铬质量分数的测定
    称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
    已知：Cr2O72-+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
    ①该实验可选用的指示剂名称为                         。
    ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是      。
    ③样品中无水三氯化铬的质量分数为                 。

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