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    下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、锌和硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
    B、碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O
    C、亚硫酸和双氧水反应：H2SO3+H2O2═H2SO4+H2O
    D、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2反应生成硫酸锌和氢气，Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
    B．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O，反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故B选；
    C．H2SO3+H2O2═H2SO4+H2O，反应中O、S元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
    D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反应中Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量
     
    g；
    （2）容量瓶上标有
     
    ； 且使用前第一步操作是：
     
    ；
    （3）溶液注入容量瓶前需冷却到室温，这是因为：
     
    ；
    （4）定容时的操作：
     
    ；
    （5）下列配制的溶液浓度偏低的是：
     
    ；
    A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C．定容时俯视刻度线
    D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    E．定容后经振荡、摇匀、正置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、汽车尾气中含有NOx，NOx是引起温室效应的主要气体之一
    B、N2中π键与σ键之比为1：2
    C、反应③中每生成标况下的22.4 L N2转移电子数1.5NA
    D、NH3的沸点比PH3的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种物质溶于水后得到的溶液中，含有K+、Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-、NO3-离子中的某几种．
    （1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液至过量，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，加热有刺激性气体放出，过滤；②取滤液通入过量CO2气体，出现白色沉淀．该溶液中一定含有的离子是
     
    ；写出②中生成白色沉淀的离子方程式
     
    ．
    （2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
    ①该反应中，被氧化的元素为
     
    ，每生成lmol CO2转移的电子数为
     
    NA；
    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+
     
    SCN-（填＜、=或＞）；
    ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素与A元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，且分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
    试回答下列问题：
    （1）D元素的原子结构示意图
     
    ；E元素在周期表中位置
     
    ．
    （2）实验室中制取B的氢化物的反应方程式为：
     
    ．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应，其反应生成盐中所含的化学键是
     
    ，实验室中常将B的最高价氧化物的水化物的浓溶液低温保存在棕色试剂瓶中，其原因是
     
    ；工业上储存和运输这种浓溶液，常使用D元素制成的容器，这是因为：
     
    ．
    （3）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）；C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）：
     
    ，可以说明该结论的事实是
     
    ．（举例一条）
    （4）D的单质在工业上常用于焊接钢轨，反应的方程式可表示为：
     
    ；D的氢氧化物具有两性，证明其具有这种性质的反应的离子方程式可表示为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，MnCl2易溶于水且易电离．
    （1）还原剂是
     
    ，氧化产物是
     
    （填化学式）．
    （2）氧化剂、还原剂的物质的量之比
     

    （3）将上述化学方程式改写成离子方程式：
     
    ．
    （4）用单线桥（或双线桥）标出电子转移的方向和数目
    2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑下列叙述正确的是（　　）
    A、离子半径：N3-＞Na+＞H+
    B、反应①和②都是氧化还原反应
    C、反应①和②氧化剂都是H2O
    D、Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量CO、CO2两种气体的摩尔质量之比为
     
    ；同温同压下的体积比为
     
    ；其中氧元素的原子个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分类或归类正确的是（　　）
    ①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物
    ②NaOH、HD、IBr均为化合物 
    ③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 
    ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 
    ⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体．
    A、①②③④⑤B、③④⑤
    C、②④⑤D、③④

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