Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素与A元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，且分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
试回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图

 

；E元素在周期表中位置

 

．
（2）实验室中制取B的氢化物的反应方程式为：

 

．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应，其反应生成盐中所含的化学键是

 

，实验室中常将B的最高价氧化物的水化物的浓溶液低温保存在棕色试剂瓶中，其原因是

 

；工业上储存和运输这种浓溶液，常使用D元素制成的容器，这是因为：

 

．
（3）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是

 

（填元素符号）；C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）：

 

，可以说明该结论的事实是

 

．（举例一条）
（4）D的单质在工业上常用于焊接钢轨，反应的方程式可表示为：

 

；D的氢氧化物具有两性，证明其具有这种性质的反应的离子方程式可表示为：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，应为N元素；A元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，则C为O元素，形成的化合物为H₂O₂和H₂O，分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数，应为Al元素；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及在周期表中的位置解答该题．

解答： 解：A是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，应为N元素；A元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，则C为O元素，形成的化合物为H₂O₂和H₂O，分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数，应为Al元素；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，应为S元素，
综上所述：A为氢，B为氮，C为氧，D为铝，E为硫，
（1）D为Al，Al有3层电子，最外层电子数是3，故Al的原子结构示意图为：，E为S，S有3层电子，最外层电子数为6，故处于第三周期第VIA族，故答案为：；第三周期第VIA族；
（2）实验室采用氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制取氨气，化学反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，N元素的最高价氧化物的水化物（硝酸）与其氢化物（氨气）能相互反应生成硝酸铵，硝酸铵中所含的化学键是：离子键、共价键，低温保存在棕色试剂瓶中，说明此种溶液见光容易分解，用化学反应方程式表示为：4HNO₃

光照  .

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，能用Al制容器盛放运输浓硝酸的原因是：浓硝酸与Al单质在较低温度下能发生钝化，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；离子键、共价键；4HNO₃

光照  .

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；浓硝酸能使铝发生钝化；
（3）O、Al、S三种元素，电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，故O、Al、S的原子半径由大到小的顺序是Al＞S＞O，氧的非金属性强于S，依据气态氢化物的稳定性、非金属性之间的置换反应、这两种元素的单质与氢气化合的难易等比较两者非金属性强弱，本解答利用第二种方法，用化学反应方程式表示为：O₂+2H₂S=2S+2H₂O，故答案为：Al＞S＞O；氧；O₂+2H₂S=2S+2H₂O；
（4）Al具有强还原性，能与铁的氧化物发生铝热反应，化学反应方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，用离子反应方程式可以表示为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe； Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题主要考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，本题注意强氧化铝两性的性质．