下列反应中.划线的物质是还原剂的是( ) A.CO2+ NaOH=NaHCO3B.Fe2O3+3H2 高温 . 2 Fe+3H2OC.Cu+2 FeCl3=2FeCl2+CuD.2F2+2H2O=4HF+O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应中，划线的物质是还原剂的是（　　）

A、CO₂+ NaOH=NaHCO₃

B、Fe₂O₃+3H₂

高温

2 Fe+3H₂O

C、Cu+2 FeCl₃=2FeCl₂+Cu

D、2F₂+2H₂O=4HF+O₂

考点：氧化还原反应

专题：

分析：氧化还原反应中有元素的化合价发生变化，化合价升高被氧化的物质是还原剂，以此解答该题．

解答： 解：A．CO₂+ NaOH=NaHCO₃该反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B．Fe₂O₃+3H₂

高温

2 Fe+3H₂O该反应中H元素的化合价升高，氢气是还原剂，故B选；
C．Cu+2 FeCl₃=2FeCl₂+Cu该反应中Fe元素的化合价降低，三氯化铁是氧化剂，故C不选；
D．2F₂+2H₂O=4HF+O₂该反应中F元素的化合价降低，氟气是氧化剂，故D不选．
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的变化判断．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）常温下，将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）

．
（2）混合后溶液中由水电离出的c（OH^-）为

（3）常温下，将0.2mol?L^-1的盐酸与 0.2mol?L^-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，下列关系正确的是

A、[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]
B、[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
C、[Cl^-]=[NH₄⁺]＞[H⁺]=[OH^-]
D、[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
（4）由电离常数可知酸性强弱：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：

（填序号）
①CH₃COONa ②NaHCO₃　③Na₂CO₃
（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是

．
（6）Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），在常温下Ksp（ Cu（OH）₂）=2×10^-20．在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向0.02mol?L^-1的CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂（LiCoO₂）锂离子电池．电池正极材料为钴酸锂（LiCoO₂），负极材料是石墨（C₆）．电池反应为：LiCoO₂+C₆

充电

放电

C₆Li_x+Li_1-xCoO₂．下列有关说法不正确的是（　　）

A、锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量（比能量指的是单位重量或单位体积的能量）的特点

B、废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li⁺进入石墨（C₆）中而利于回收

C、放电时，正极锂的化合价未发生改变

D、充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO₂-x e^-═Li_1-x CoO₂+xLi⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素与A元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，且分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
试回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图

；E元素在周期表中位置

．
（2）实验室中制取B的氢化物的反应方程式为：

．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应，其反应生成盐中所含的化学键是

，实验室中常将B的最高价氧化物的水化物的浓溶液低温保存在棕色试剂瓶中，其原因是

；工业上储存和运输这种浓溶液，常使用D元素制成的容器，这是因为：

．
（3）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是

（填元素符号）；C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）：

，可以说明该结论的事实是

．（举例一条）
（4）D的单质在工业上常用于焊接钢轨，反应的方程式可表示为：

；D的氢氧化物具有两性，证明其具有这种性质的反应的离子方程式可表示为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（　　）

A、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）；△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂．则△H₁＜△H₂

B、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

500℃、300MPa

2MH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1

C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol

D、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

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已知：①Na₃N+3H₂O═3NaOH+NH₃↑，②NaH+H₂O═NaOH+H₂↑下列叙述正确的是（　　）

A、离子半径：N^3-＞Na⁺＞H⁺

B、反应①和②都是氧化还原反应

C、反应①和②氧化剂都是H₂O

D、Na₃N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol?L^-1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba（OH）₂溶液，所得沉淀质量为2.33g．
（1）生成沉淀的化学方程式为：

．
（2）硫酸的物质的量浓度：c（H₂SO₄）=

．
（3）该HCl气体在标准状况下的体积为

mL．
（4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na₂CO₃?10H₂O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na₂CO₃?10H₂O晶体的质量为

g．

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

A、常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数小于0.3N_A

B、标准状况下，5.6L O₂作氧化剂时转移电子数一定为N_A

C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数为0.2N_A

D、80g CuO和Cu₂S的混合物含有铜原子数一定为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）将下列化合物的一氯代物的种类数目按由多到少顺序排列（填序号）：

①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃②（CH₃）₂CHCH₂CH₃③（CH₃）₃CCH₃
（ 2 ）乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业．乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成．

已知：在碱性溶液中 R-CH₂Cl+H₂O→R-CH₂OH+HCl
试写出A，C的结构简式和反应①的化学方程式：
A：

C：

反应①：

（3）已知A、B 两种液体有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，其中A 的相对分子质量为60，分子中有8个原子，碳、氧原子个数相等，且A 与Na₂CO₃溶液混合时冒气泡．B 分子中所有原子的核电荷数之和为26，能与钠反应放出氢气，不能与Na₂CO₃ 溶液反应．A、B 能在一定条件下酯化．则A 的结构简式为

，B 与钠反应的化学方程为

．

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