现有一定体积的HCl气体.将其溶于100mL稀硫酸中.假设溶液的体积不变.向混合溶液中加入4mol?L-1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液.所得沉淀质量为2.33g．(1)生成沉淀的化学方程式为: ．(2)硫酸的物质的量浓度:c(H2SO4)= ．(3)该HCl气体在标准状况下的体积为 mL．(4)若向该混酸溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol?L^-1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba（OH）₂溶液，所得沉淀质量为2.33g．
（1）生成沉淀的化学方程式为：

．
（2）硫酸的物质的量浓度：c（H₂SO₄）=

．
（3）该HCl气体在标准状况下的体积为

mL．
（4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na₂CO₃?10H₂O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na₂CO₃?10H₂O晶体的质量为

g．

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，恰好呈中性，溶液中溶质为Na₂SO₄、NaCl，再向中和后的溶液中加过量的Ba（OH）₂溶液，发生反应SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，所得沉淀质量为2.33g为BaSO₄的质量，根据硫酸钡的质量，利用硫酸根守恒计算计算硫酸的物质的量，根据c=

计算硫酸的物质的量浓度，进而计算硫酸反应的氢氧化钠的物质的量，计算与盐酸反应的氢氧化钠的物质的量，再根据方程式计算HCl的物质的量；
（1）中和后的溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，发生硫酸钠和氢氧化钡的反应；
（2）沉淀质量为2.33g为BaSO₄的质量，根据硫酸钡的质量，利用硫酸根守恒计算计算硫酸的物质的量，根据c=

计算硫酸的物质的量浓度；
（3）根据硫酸钡的量计算硫酸反应的氢氧化钠的物质的量，计算与盐酸反应的氢氧化钠的物质的量，再根据方程式计算HCl的物质的量，从而求出HCl气体在标准状况下的体积；
（4）根据发生反应CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，和碳酸根守恒以及m=nM计算．

解答： 解：（1）一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，恰好呈中性，溶液中溶质为Na₂SO₄、NaCl，再向中和后的溶液中加过量的Ba（OH）₂溶液，发生反应Na₂S0₄+Ba（OH）₂═BaS0₄↓+2NaOH，
故答案为：Na₂S0₄+Ba（OH）₂═BaS0₄↓+2NaOH；
（2）2.33gBaSO₄的物质的量为：n=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，根据硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.01mol，所以硫酸的物质的量浓度为

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L；
故答案为：0.1mol/L；
（3）根据方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知，以0.01mol硫酸反应需要氢氧化钠的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，故与盐酸反应氢氧化钠的物质的量为：0.01L×4mol/L-0.02mol=0.02mol，
由方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，V=n×Vm=0.02mol×22.4mol/L=0.448L=448mL，
故答案为：448；
（4）向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，恰好呈中性，n（H⁺）=n（OH^-）=0.04mol，加入Na₂CO₃?10H₂O晶体，发生反应CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，n（Na₂CO₃?10H₂O）=n（CO₃^2-）=

n（H⁺）=0.02mol，所以m（Na₂CO₃?10H₂O）=nM=0.02mol×286g/mol=5.72g，
故答案为：5.72．

点评：本题考查根据方程式的计算，题目难度中等，清楚反应过程是解题的关键，注意守恒思想的运用．

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