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    已知在相同条件下进行下列反应：下列说法正确的是（　　）
    ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2
    ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
    ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3．
    A、上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B、反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同
    C、反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6：1
    D、③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；
    B．根据Br元素的化合价变化判断；
    C．反应6molHCl中只有5mol被氧化；
    D．lmol还原剂反应失去10mol电子．
    解答： 解：A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反应中生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
    B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中Br元素的化合价从-1价升高到0价，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中Br元素的化合价才能够+5价降低到0价，则反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化不同，故B错误；
    C．KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反应6molHCl中只有5mol被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为5：1，故C错误；
    D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中lmol还原剂Cl2反应失去10mol电子，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于化合价变化和电子守恒的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2S溶液中下列关系不正确的是（　　）
    A、c（Na+）=2c（ HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    C、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
    D、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量．则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（　　）
    A、C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H=-11.1kJ?mol-1
    B、C（石墨）+O2（g）═CO（g）；△H=-111.1kJ?mol-1
    C、C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1
    D、C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=-28.3kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（　　）
    A、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2
    B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    500℃、300MPa
    2MH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
    C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
    D、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
     
    KClO3+
     
    HCl（浓）--
     
    KCl+
     
    ClO2↑+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    （1）配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
    （2）氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ；氧化产物是
     
    ，还原产物是
     
    ．
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
     
    （填编号）
    ①只有还原性  ②还原性和酸性③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （4）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol?L-1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀质量为2.33g．
    （1）生成沉淀的化学方程式为：
     
    ．
    （2）硫酸的物质的量浓度：c（H2SO4）=
     
    ．
    （3）该HCl气体在标准状况下的体积为
     
    mL．
    （4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO3?10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3?10H2O晶体的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，两个容积相同的集气瓶，一个充满乙烯（C2H4），另一个充满甲烷（CH4）和丙炔（C3H4）的混合气体，这两瓶一定具有相同的（　　）
    A、碳原子数B、氢原子数
    C、质量D、密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
    B、碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D、Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些废旧塑料隔绝空气加强热，使其变废为宝．其实验装置如图．对某废塑料加强热得到的产物如下表：
    产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳（固体）
    质量分数（%）1224121620106
    （1）试管A中残留物有多种用途，可按如下转化制取工业产品：

    写出①的反应方程式为：
     
    ．由Y制PVC的方程式为：
     
    ．
    （2）试管B收集到的产品中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质的结构简式为
     
    ．
    （3）经锥形瓶C中溴水充分吸收，剩余气体干燥后的平均相对分子质量为
     
    ．

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